
Fr. Swarts. — Les Alomes dans la Molécule. 
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Il na aucune raison de choisir une solution plutôt que 
l’autre et nous, de lui donner un conseil. Il ne lui resterait, 
comme à un équidé célèbre, qu’à rester éternellement dans cette 
situation pleine de perplexité et à refuser de se combiner à lui- 
même. Or, nous ne le voyons pas se résigner à cet isolement ; 
aucun élément, au contraire, ne possède au même degré la ten- 
dance à constituer des noyaux homéoatomiques. Devant une 
telle méconnaissance des lois de Kossel, il n’y à qu'une mesure 
à prendre : prononcer contre lui l’excommunication majeure; 
le carbone étant un élément aussi singulier, on ne s’occupera 
plus de lui. i 
Mais les chimistes ne se résignent pas volontiers à faire table 
rase de l'imposante contribution qu'a apportée à la chimie 
l'étude des combinaisons du carbone; ils n’oublient pas que c'est 
à la chimie organique que nous devons le plus clair de nos 
connaissances sur la structure moléculaire, et notamment cette 
notion fondamentale de la conservation du type dans les 
réactions par substitution. Or, comme le fait observer Lewis, 
la liaison ionique ne permet pas de rendre compte de la stabi- 
lité des arrangements atomiques, en particulier dans les sub- 
stances organiques, chez lequelles Ia permanence du type, même 
dans des réactions brutales, comme la chloruration ou la nitra- 
tion, implique l'existence d'isomères permanents. Dans la théorie 
de Kossel, l'isomérie vraie devrait être l'exception et la tauto- 
mérie la règle. 
Il fallait trouver autre chose; c’est Lewis et Langmuir qui Île 
tentent en créant la théorie de l’octet et de la liaison homéo- 
polaire. 
Comme Kossel, ils attribuent l'aptitude rationnelle de l'atome 
à la tendance de s’entourer d’une coque électronique complète 
de huit électrons ; mais, à côté du procédé de captation et d’élimi- 
nation donnant naissance à des ions, reprenant une hypothèse 
déjà formulée par Ramsay, ils admettent que deux atomes peuvent 

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