Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 

mettre des électrons en commun, à raison de deux par valence, 
chacun des atomes contribuant par un électron à la constitution 
du doublet électronique. Les deux électrons du doublet répar- 
tissent également leurs lignes de force vers les deux noyaux et 
jouent ainsi le rôle d’organe de liaison. Cette liaison est dite 
homéopolaire, ou liaison de covalence. Au modèle dynamique 
de Bohr on substitue un modèle statique; les huit élec- 
trons de la coque électronique extérieure se disposent au 
sommet d'un cube. | 
Le modèle de Bohr n'exclut d’ailleurs pas la symétrie cubique 
des orbites électroniques. 
Dans la liaison homéopolaire les deux cubes ont une arête 
commune lorsque les deux atomes sont unis par uñe valence, 
une face commune lorsque la liaison est double. La figure 2 est 
la représentation, à l'intervention de cette théorie, de la molécule 
de fluor, l’une des plus simples. 

FiG. 2. — Molécule de fluor. 
L'atome de Bohr est superbe, mais quand on le présenta aux 
chimistes, ceux-ci le regardèrent avec une respectueuse admira- 
mm.  L, à Very 


