Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 
mme 
ton, puis ajoutèrent : « d’un aussi bel objet nous ne saurions 
construire la moindre molécule sans le détériorer ». 
L'octet. Lewis-Langmuir offrait par contre de sérieux avan- 
tages : il permettait de rendre compte de la formation des 
molécules. Or, c'est la molécule qui intéresse essentiellement le 
chimiste : tout d'abord elle est l’espèce chimique par excellence ; 
ensuite c'est lorsqu'il fait partie de cette société qu'est la molé- 
cule que l'atome dévoile ses vicés et ses vertus, montre toutes 
ses aptitudes, Pour Le bien connaitre, c’est dans la molécule qu’il 
faut l’observer de préférence. Je sais qu'on pourrait objecter 
que bien des réactions sont des réactions d'ions et que les 
ions sont des atomes isolés ayant pris ou perdu des électrons. 
Mais cela n'est vrai que pour les métaux et les halogènes : dans 
les autres ions nous retrouvons des groupes d’atomes assimila- 
bles à des molécules. 
Est-ce à dire que l’octet de Langmuir et Lewis répond à tous 
nos besoins? 
Nous en sommes loin : l’octet cubique est une tentative faite 
en vue de concilier le postulat que tout atome tend vers l’état 
de répartition électronique stable des argonides avec la nécessité 
de rendre compte à la fois de la liaison ionique et de la combi- 
naison entre atomes homéopolaires. 
. Maisilest impossible d'interpréter à sonintervention l'existence 
de combinaisons telles que PCI, SFI,, à moins d'admettre pour 
le premier un ion PCI,, dans lequel les 4 atomes de chlore sont 
groupés en un octet, tandis que le cinquième atome de chlore, 
ayant pris un électron au phosphore, devient un ion négatif. 
On ne trouverait guère de chimiste disposé à admettre que dans 
PCL, il y ait un atome de chlore ainsi différencié. 
L'hexafluorure de soufre est, d'autre part, un corps d'une 
inertie extraordinaire ; 1l ressemble singulièrement à cet égard 
aux argonides et rien n'autorise à admettre que le fluor soit fixé 
au soufre par des liaisons ioniques. Dès lors 1l doit exister dans 
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