Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 
ce composé 6 liaisons homéopolaires; la coque électronique 
extérieure doit, dans la théorie du doublet, renfermer 12 élec- 
trons (fig. 3). Elle est néanmoins d'une remarquable stabilité, 
tandis que l’octet du tétrachlorure de soufre est très fragile. 

FiG. 3. —- Hexafluorure de soufre. 
On reconnaît par ces exemples qu'on ne peut ériger en pos- 
tulat général la nécessité de constituer un octet électronique 
comme cause de la réactivité d’un atome. 
Il apparaît encore plus douteux que cet octet soit cubique. 
L'existence d'un groupement tétraédrique autour de l'atome 
de carbone dans les composés organiques de la série grasse est 
l'un des faits que les chimistes s'accordent à reconnaître comme 
des plus sérieusement établis : les travaux de Bragg sur la struc- 
ture du cristal de diamant, cette molécule géante, sont venus lui 
apporter une éclatante confirmation. Pour la concilier avec la 
théorie de l’octet, il faut admettre une déformation profonde du 
cube. Lewis est d’ailleurs disposé à admettre dans certains cas 
d'autres figurations que le cube; par contre 1l attache plus de 
poids au doublet comme élément de liaison dans la valence 
homéopolaire et, parmi ses arguments, 1l invoque que dans lim 
= NOUS er 


