Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 
RP PE NE EE TRS 
mense majorité des combinaisons, la somme des électrons est un 
nombre pair. 
Il n'est cependant pas oiseux de faire remarquer que la somme 
de deux nombres impairs est également un nombre pair et qu'on 
pourrait concevoir des liaisons interatomiques résultant de la 
mise en commun d’un seul électron. Stark avait déjà émis cette 
hypothèse, notamment pour l’ammoniaque. 
C'est particulièrement pour les halogènes, auxquels il suffit 
d'un électron pour compléter leur coque extérieure, que ce mode 
de liaison est probable et qu'on peut ainsi rendre un compte 
satisfaisant de l'existence de complexes qu’ils forment avec les 
sels haloïdes, et notamment de l’eau I!, dont la structure serait 
représentée par la figure 4. 

K1G.:4. 
Une telle disposition expliquerait la coloration de cet ion, 
différente de celle de l’iode dans ses dissolvants, non ionisante. 
De même, la constitution de quelques hexafluorures, tels 
ÜrF1,, TuT], (fig. d), pourrait s’interpréter par une configuration 
analogue, la coque électronique de l'atome de tungstène ne 
comprenant que 6 électrons. 
1995. SCIENCES. NNBO EE 39 
