Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 
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Dans une telle formule, nous renonçons non seulement à 
l'octet cubique, mais même à tout octet, pour lui substituer une 
coque électronique à symétrie octaédrique. Je crois, d'ailleurs, | 
que cette liaison monoélectronique avec formation d'un sextet M 
octaédrique est plus fréquente qu'on a bien voulu l'admettre 
et qu’elle se retrouve notamment dans de nombreux ions com- 
plexes, comme SiFl;', P&CI, dans lequel Kossel n admet que 
des liaisons ioniques pures (fig. 6). En effet, ces ions sont des 

FiG. 5. — Hexafluorure de tungstène. F1G. 6. — Ion chloroplatinique. 
complexes très robustes, souvent presque aussi parfaits que les 
composés organiques; les ions constituants y sont, comme on 
dit, complètement masqués. | 
Or, si l’on admet avec Kossel que l’ion chloroplatinique, par 
exemple, résulte de l'attraction interionique des 6 1ons de 
chlore et de l'ion de platine, on n’explique pas pourquoi l'ion 
de chlore s'y comporte autrement que dans le chlorure de 
calcium, par exemple. : 
À la similitude dans la solidité des complexes dont nous 
venons de parler et des complexes organiques doit corres- 
pondre, nous semble-t-il, une similitude dans les liaisons; or, 
on peut dire que la liaison monoélectronique est une demi- 
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