
Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 

covalence et qu'elle crée à la fois des octets autour des atomes 
d'halogène, un sextet autour de l'atome central (*). | 
_ Que la covalence se réalise à l'intervention de deux électrons 
ou d'un seal, il n’est pas douteux que le niveau énergétique des 
électrons de la coque périphérique doive être modifié du fait 
qu'ils sont astreints à faire simultanément partie du système 
électronique de deux atomes. 
Si, dans l'union du fluor au tungstène, l'enveloppe de l’atome 
central s'éloigne fortement du noyau, on pourra prévoir que 
les électrons qu'il à mis en commun avec l'atome de fluor 
appartiendront beaucoup plus à ce dernier qu'à l'atome de 
tungstène et que, sous l'action d'une cause extérieure appro- 
priée, le complexe se désagrégera en 6 ions de fluor négatifs et 
Lion de tungstène positif. | 
Car deux associés copropriétaires n’ont pas nécessairement 
des droits égaux, et lors d'une liquidation il pourra se faire que, 
le bien étant indivisible, l’un d'eux le garde en entier sans 
qu'il soit question d'indemnité. 
La copropriété des électrons à titre égal n'existe probablement 
que dans les molécules formées d'atomes identiques, comme 
dans la molécule géante qu'est un cristal de diamant; dès que 
les deux atomes sont d'espèces différentes, les électrons mis en 
commun sont plus solidaires de l’un que de l’autre, leur champ 
est plus intense vers l'atome le plus métalloïdique. A la limite, 
leur champ individuel vers l'atome métallique s’efface : 11 n'existe 
plus que le champ résultant, provenant de l’ensemble de l'ion 
négatif, et il apparaît une élecirovalence, une liaison ionique 
typique. 
On ne saurait donc établir une différenciation formelle entre 
les deux types de valence; et cependant on l’a tenté. 
La liaison ionique, dit-on, se réduit à une attraction élec- 
(1) On peut étendre cette interprétation à bien d’autres ions complexes, dans 
lesquels la symétrie sera octaédrique ou tétraédrique. 
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