Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 
trostatique de masses chargées n'ayant, si l’on peut s'exprimer 
ainsi, pas de relations matérielles entre elles; aucune condition de 
niveau énergétique ne s impose à leur position relative. L'atome 
ionisé par perte ou gain d'électrons est le centre d’un champ 
isotrope dont les lignes de force iront aboutir à toutes les 
charges de signe opposé qui l’entourent, en ordre principal aux 
ions ies pius voisins. Le fractionnement du champ de force est 
théoriquement illimité; cependant, des conditions de symétrie 
viendront pratiquement limiter le nombre de charges effective- 
ment fixées et déterminer les directions principales suivant 
lesquelles les attractions s’exercent. Dans l'association par liai- 
sons ioniques, l’atomicité perd toute signification quantitative, 
la valence tout caractère vectoriel. 
Par contre, les liaisons homéopolaires sont des entités indi- 
visibles et leur nombre est invariable pour un atome donné, 
il est déterminé par le nombre d'électrons que ce dernier peut 
mettre en commun. 
Cette mise en commun implique des conditions d'orientation 
qui deviennent évidentes si l’on admet l’octet cubique. 
Faire ces distinctions, c'est affirmer que les lignes de force de 
l'électron de covalence ne peuvent être dirigées que vers les 
noyaux des deux atomes qu'il relie. Or, cette restriction qu'on 
impose à l'électron négatif n'existerait pas pour l'électron 
positif, l'ion d'hydrogène, auquel on reconnaît la faculté 
d'émettre des lignes de force vers plusieurs atomes. Il n’est dès 
lors aucune raison plausible de refuser la même faculté à l’élec- 
tron négatif, l'organe de la covalence, et de reconnaître la possi- 
bilité d'émission de lignes de force vers d'autres atomes que 
ceux qu'il relie en ordre principal. Ces derniers, dont l’électron 
fait partie, deviendront par là solidaires, non seulement des 
atomes auxquels nous les associons dans nos formules de struc- 
ture, mais encore de tous ceux avec lesquels les électrons de 
valence sont en relation par des lignes de force. 
Ainsi apparaît, dans la théorie électronique de la valence, 
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