G. van Lerberghe. — L'affinité et les vitesses réactionnelles 
p, la pression partielle d’un constituant y"! du membre de 
gauche de l'équation chimique, constituant dont le 
coefficient molaire, pris dans le second membre, est 
v,, (nombre négatif); | 
pr. la pression partielle d’un constituant y’ du membre de 
droite de l’équation chimique, constituant dont le 
coefficient molaire vaut y,, (nombre positif); 
k et # sont des fonctions de la température absolue T et de 
la pression p du système ; 
[p},}"1 représente le produit des p},}"! et p,}' a une signi- 
fication analogue. 
Si l’on divise les équations (1) membre à membre, on obtient 

HEC @ 
5 Un 
le produit Il se rapporte ici aux pressions partielles p, de tous 
les constituants, affectées d’exposants respectivement égaux aux 
coefficients molaires », de ces constituants. | 
On sait, d'autre part, que l’affinité chimique spécifique & du 
système vaut 
K(T 
à = AT log D 
pe 

(3) 
où R est la constante molaire des gaz parfaits et K(T) une 
fonction connue de T. Or, on sait que les états où l'affinité 
spécifique est nulle sont des états d'équilibre du système (v — y); 
on a donc la relation 
= (pr)} = K(T); (4) 
Al Sy 
l'indice e rappelant que les p, sont pris à un état d'équilibre: 
La fonction K(T) existe pour toute valeur de T; l'équation (4 
donne donc la valeur du rapport £/k à toute température, que 
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