G. van Lerberghe. — L'affinité et les vitesses réactionnelles 
où R est la constante des gaz parfaits et & (T) une fonction 
connue de T qu'il nous sera inutile d'écrire explicitement. 
L'affinité spécifique du système prend alors la valeur 
= ee 2yv, 
de — — OR (us — Ts + peur) + RT [og pe + g(D]— + (A7) 
Pour simplifier cette formule, on peut comparer le système 
étudié à un autre de même température T, de même titre (par 
conséquent, de même n,), mais dont l’affinité spécifique est 
nulle et dans lequel le rayon r peut tendre vers l'infini; ceci 
conduit à étudier un système ne comprenant qu'une seule goutte 
de liquide. A la limite (r — œæ), la pression du liquide et celle 
de la vapeur devront être égales, et nous représenterons leur 
valeur commune par p,. 
L'équation (17) donne, dans ce cas particulier, 
O=—u —Ts + pu) + RTflogp, + o(T)]; A8) 
l'indice 1 qui affecte la parenthèse rappelle que dans w,, s, et 
v,il faut faire p, — p,. L'équation (18) est une forme de /a 
relation classique qui lie la pression et la température d’une 
vapeur saturée (phénomènes capillaires négligeables). 
On peut supposer que (u, — Ts, + p, v,), est pratiquement . 
égal à l'expression (u, — Ts, + p, v,) qui figure dans (17), 
quand p, n'est pas très différent de p,. En soustrayant (18) 
de (17), nous obtenons alors, pour l’affinité spécifique de cette 
vapeur renfermant N, gouttelettes, 
20 
ÿ de 
d' RTDioge (19) 
Pi 
7. On obtient les états d'équilibre du système étudié en 
égalant 4 à zéro. Nous retrouvons ainsi, grâce à (19), la 
formule de Kelvin : 
(Pu)e 2yu 
log = . 
(HD rRT 


(20) 
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