des solutions aqueuses des sels haloides des métaux alcalins. 
les concentrations en volume, car il n’y a aucune concordance 
entre les valeurs des rapports et des solubilités placées en regard 
les unes des autres. La concordance n'est pas meilleure en con- 
sidérant les colonnes relatives aux concentrations en poids et 
en mol.-gr. 
III. — Au cours de ces calculs, j'ai constaté que, pour les 
chlorures et les bromures, les valeurs de «,, sont en général 
plus grandes que la T. S. des solutions saturées, tandis que, 
pour les iodures, le contraire a lieu. Or les chlorures et les bro- 
mures sont moins solubles que les iodures. Ceci m'a porté à 
établir les rapports T°:%=%E bour les trois genres de concen- 
tration employés, et à les comparer aux solubilités en volume, 
en poids et en mol.-gr. La concordance entre les deux suites de 
valeurs, si l’on en excepte les sels de lithium, est frappante, 
comme il résulte du tableau suivant : 

Tableau VI. 



4 T.S. ÎT.S.sol.sat.| Solub. ÎT.S.sol. sat.| Solub. ÎT. S.sol.sat.| Solub. 

dan vol ce ous | poids. | œun | mol. 
Hal 82.0 1.09 92.1 4.49 63.5 1.03 A? 3 
Kke. 111 1.03 30.8 1 06 58.3 0.97 13.9 
BH. 25e: 794 4 O1 28.5 4.09 61.8 0 96? 47.9 
E1iBr 2». | * "89.9 » » 4715 62.3 » » 
REPOS T7. 8 0 88 28 0 0.99 37 7 » » 
TACIGE 211007 ». » 4 09? 43.5 » » 
EC 0788 00 88. 141 | 005 | 245 | 01 13 
NaCI. .| 83.0 0.84 14.0 0 98 26.3 0 74 2.9 
Ces résultats semblent montrer que la solubilité d’un sel est 
en relation avec le rapport © SU al: plutôt qu'avec le rapport 
nn) GA. 
