du nitrile crotonique. 
| mat 
nm regrettons de n'avoir pas obtenu plus de matière pour la vérifier. 
“ On pourrait objecter que cette formule ne rend pas bien 
compte de l’action du brome; il est vrai, en effet, qu’il n’y a pas 
“dans cette formule d'atome d'hydrogène occupant une place pri- 
vilégiée et qui serait plus facilement substituable que les autres. 
On objectera peut-être aussi que ce noyau hexaméthylénique 
subirait aisément l’action des oxydants; on peut répondre que 
cès composés hexaméthyléniques hexasubstitués ne sont connus 
qu en fort petit nombre et qu'ils sont insuffisamment étudiés à 
ce point de vue. 
Remarquons encore que cette hypothèse est assez plausible, 
si l'on songe au mécanisme de la formation du dimère de l’acide 
| crotonique, l'acide dicrotonique, qui provient de la condensa- 
“tion de son esther sous l'influence des alcoolates (*); dans ce 
cas également la polymérisation respecte les deux groupements 
fonctionnels et se réalise schématiquement comme suit : 
| COOH COOH 
| | 
HC | C 
N AIR N 
CHPSCHEUNOCE LE CH, CH, — CH CH — CH.. 
| ne | 
COOH — CH COOH — CH, 
On pourrait, dès lors, imaginer la transformation en trimère 
correspondant (inconnu jusqu'à présent, mais dont le trimère 
que nous avons obtenu serait l'équivalent nitrilique) par la voie 
suivante : 
COOH COOH 
c CH 
CH, CH” NH CH, cu, nc cu — cu, 
COOH— H, + Eat y TES 
nc” CH 
| doon loôt 
(*) V. PECHMANN, Ber., 33, 3393. 
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