P. Bruylants. — Action des composés organo-magnésiens 
tion se modère rapidement. On peut ensuite évaporer l'excès 
d'acide et l’on obtient un résidu cristallin blanc. 
Ce résidu repris par une petite quantité d’eau à chaud donne 
par refroidissement un dépôt cristallin d'acide succinique facile- 
ment reconnaissable à sa forme cristalline et à son point de 
fusion 186°. L’épreuve du mélange avec de l'acide succinique 
pur confirme d'ailleurs sa nature. 
Par évaporation partielle on récolte une nouvelle fraction 
solide qui commence à fondre vers 150° et l’évaporation com- 
plète fournit encore une très petite quantité de produit qui 
commence à fondre vers 90° et qui sera donc vraisemblablement 
formé en majeure partie d'acide glutarique. Je ne disposais pas 
d'assez de produit pour reprendre une nouvelle cristallisation, 
cette dernière fraction étant beaucoup moins abondante que la 
première. L'acide glutarique est d’ailleurs plus sensible aux 
oxydants que l'acide succinique et il est possible qu'une fraction 
importante en ait été détruite. 
L'identification certaine d'acide succinique suffit d’ailleurs à 
établir la structure de l'acide C;H,,0. ; c’est bien la nonanone 
o dioïque : 
COOH (CH), = CO — (CH,), — COOH. 
Cet acide est d’ailleurs connu; il a été isolé par V. Pechmann 
et Sedwick (”) et les indications concernant ses propriétés 
concordent assez bien avec les données précédentes [fus. de 
l'acide : 101°-102° ou 108°-109° (2 variétés), semicarbazone : fus. 
180°-181°, de même pour les indications de solubilité|. 
Il est maintenant aisé de se rendre compte de la constitution 
du produit C,çH,,N,0 résultant de la combinaison magnésienne. 
Me basant sur les résultats que j'ai obtenus précédemment avec 
le nitrile acétique et que plusieurs de mes élèves ont obtenus 
(*) Ber., 31, 3817. 
