
F. Meunier. — La surtension électrolytique de l'hydrogène. 
= — 
décomposition des ions H-, toujours présents en solution 
» aqueuse. 
Mais c'est au point de vue scientifique que la connaissance 
exacte des phénomènes de la surtension présenterait beaucoup 
: d'intérêt. Cette théorie est, en.effet, étroitement associée à celle 
de la polarisation, ainsi qu’à la détermination du potentiel des 
électrodes. On verra qu'il faut probablement y rattacher des 
questions de catalyse des réactions électrochimiques (vitesse de 
réaction en phase métallique homogène), ainsi que W. Ban- 
croft (*) le fait prévoir. 
L — Dérinrrion. 
On sait que le potentiel d’une électrode d’un métal de 
valence v, au contact d’une solution d’un sel de ce métal, est 
donné par la loi générale de Nernst : 
RT, P 
mn (4) 
En particulier, pour l’électrode d'hydrogène, 
RT, Pr 
ÉD El le, DE | (2) 
Or, la tension de décomposition d'un ion métallique est 
donnée, en général, par l'expression (1) prise en signe 
contraire. 
Pour l'hydrogène, cette tension de décomposition est donnée 
_par la relation 
\ 
RT pe 
€ — ——— / ——— 

+ 6, (3) 
_e étant un facteur variable, notamment avec le métal sur lequel 
_on décompose l'hydrogène. 
e définit la surtension de ce gaz. 
(*) W. BanCRoOrT, Trans. Amer. Electroch. Soc., XXXVII, 21 (1990). 
1993. SCIENCES. 0 ET 20 
