F. Meunier. — La surtension électrolytique de l'hydrogène. 

g, s et r les résistances du galvanomètre, de son shunt et 
de l’électrolyte; 
i le courant qui traverse le circuit ; 
la surtension s’exprimera par la relation 
—e—(r+ 2): (1) 

La résistance r est mesurée par la méthode de Koblrausch. 
L’électrode d'hydrogène en P£ platiné plonge dans une solu- 
tion 2n d'H?SO* (98 gr. par litre). Cette solution est donnée 
par différents auteurs (*) comme sensiblement normale en ions 
H- à 48°. Il subsiste à ce sujet une incertitude que nous essaye- 
rons d'éliminer par des mesures directes de Cj. 
Le schéma de dissociation des acides bibasiques est vraisem- 
blablement (”*) 

H:S04 — HSOi + H. (2) 

HSU0,— S0 +. (8 
La connaissance du degré de dissociation y ne suffit donc pas 
pour déterminer Cÿ. D'autre part, les auteurs ne spécifient pas 
si la solution est normale moléculaire ou normale équivalente. 
L'erreur commise de ce chef est une constante et le facteur 
de correction peut se calculer facilement. 
L'hydrogène qui baigne l’électrode est produit par l’action 
de H*° SO“ sur Zn et purifié par barbotage dans une solutio 
de KMn 0 (). | 
(*) FoERSTER, Elektroch. Wässer. Lüsungen, p. 114 (1905). 
(**) AUERBACH, Zeütschr. f. Elektroch., 18, 13 (1912); K. DRUCKER, Zeitschr. 
[.. Elektroch., 1'7, 398 (1911). 
(*) Le KMn04 peut introduire dans le gaz des traces d'O2. Celui-ci n'altère pas le 
potentiel de l’électrode normale, car il se combine spontanément avec l'hydrogène 
en présence du Pt platiné. 
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