F. Meunier. —- La surtension électrolytique de l'hydrogene. 
Le tube en U de l'appareil contenait les différentes solutions 
d'H?S0* étudiées. L’électrode normale d’H? baignait dans la 
même solution d'H?S0#2n. Pour éviter les trop grandes diffu- 
sions, le trou du robinet était rempli de laine d'amiante imbibée 
d’électrolyte. 
Le potentiel de la chaîne de diffusion a été calculé par la 
formule (*) 
LEE 
ME 

; | 
X 0,058 log —; (4) 
C, 
C, et C, étant les concentrations des particules qui créent la 
pression osmotique. Ces concentrations ont été calculées en 
mesurant les degrés de dissociation par la méthode des conduc- 
tivités et en admettant le schéma ordinaire de dissociation. Nous 
avons vu que cette dernière condition appelle certaines réserves. 
D'autre part, l'équation (4) a été corrigée par Planck et Hen- 
derson par intégration de l'équation différentielle de Nernst (”*). 
Les concentrations en ions H- ont été calculées de la même 
facon. Les résultats, consignés dans le tableau IV et la figure 4, 
n'ont donc qu'une valeur qualitative. On remarquera néan- 
moins que les valeurs s’écartent relativement peu de la droite 
exprimée par 
e — K log CÈ + cie. (à) 
E. Influence d’un ion indifférent. — Nous avons étudié 
l'influence que peut avoir la présence dans l’électrolyte d'un 
ion qui ne se décharge pas sur la surtension cathodique de l'H°. 
Nous avons choisi l'ion fluor, dont les propriétés catalytiques 
sont bien connues dans les phénomènes d’oxydation (*”*) et de 
(*) FogrsTer, Loc. cit., p. 105; Dony-HÉNAULT-GALL et GUYE, Principes et Appli- 
cations de l'Étectrochimie, p. 191 (1943). 
(**) BJERRUM, Zeitschr. f. Elektroch., 17, 58, 389 (1911). 
(#*) MüLLER, Zeitschr. f Elektroch., 13, 681 (1907). 
AMOR 







