F. Meunier. — La surtension électrolytique de l'hydrogène. 

réduction (*). Nous avons additionné à l’acide sulfurique 2n. de, 
l'acide fluorhydrique pur à raison de 1 centimètre cube par 
lire soit UM 
Les mesures sur le platine ont donné les résultats indiqués 
dans le tableau V. 
L'influence est nette mais faible. Nous avons répété cette 
mesure sur un métal à forte surtension, le Hg. 
Les deux valeurs correspondantes ont été 0,45 volt dans | 
H?SO0* pur et 0,3 avec addition de HF. L'écart semble donc“ 
proportionnel à la surtension. 
V. —— DiscussioN DES RÉSULTATS. 
L'ensemble des données ci-dessus, avec les réserves que nous 
y avons faites, nous permet néanmoins d'étudier de plus près 
le phénomène de la surtension cathodique de l'hydrogène. 
Si, en effet, nous fermons le circuit du galvanomètre sur la 
pile formée par le fil de Pt préalablement polarisé et l’électrode 
normale d’'H,, nous constatons le passage d’un certain courant. 
L'image dévie fortement, puis insensiblement revient vers zéro. 
Ce fait exige la décharge à la cathode d'ions H-. Comme aucun 
dégagement de gaz n’est visible nous en concluerons que 
l'hydrogène est passé dans l'électrode en engendrant une 
f. ce. é. m. de polarisation qui tend à équilibrer la f. é. m: 
appliquée. Cet équilibre toutefois n’est jamais atteint en vertu 
de la théorie des couches de diffusion qui justifie le passage 
d’un « courant résiduel ». 
Si nous appliquons des d, d. p. croissantes, le même DHéti 
mène se répète; le courant tend chaque fois à s’annuler sous 
l’effet de la f. c. é. m. 
Aussitôt que la f. é. m. appliquée est supérieure à celle qui 
(*) Dony-HÉNAULT-GALL et GUYE, loc. cit., p. 167. 
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