F. Meunier. — La surtension électrolytique de l'hydrogene. 

Il faut donc admettre, avec de nombreux auteurs, que la 
décharge des ions H° engendre l'hydrogène atomique actif 
« hydrogenium » : 
H + (—) =, (7) 
et que cet élément se dissout dans le métal cathodique. Il est 
logique de supposer que la quantité d'énergie à mettre en 
œuvre pour obtenir le dégagement gazeux correspond à l’équa- 
tion d'équilibre 
HAE f. (8) 
Certains savants ont supposé que H, constitue d'abord avec 
l'électrode un hydrure peu stable. Si la formation d’un composé 
intermédiaire paraît mieux démontrée dans le cas de la surten- 
sion anodique de l'oxygène (*) (formation d’un oxyde supérieur 
qui se transforme en oxyde inférieur avec mise en liberté 
d'O?), il semble plus difficile d'établir, dans l’état de nos con- 
naissances actuelles et surtout en raison de la grande insta- 
bilité des hydrures, si ce corps intermédiaire se forme et se 
détruit pendant l’électrolyse. Il nous semble plus évident 
d'admettre que l’hydrogène pénètre dans l'électrode à l’état 
atomique et y reste dissous. M. Bodenstein (*), au cours d'un 
récent travail, apporte d’ailleurs des arguments nouveaux en 
faveur de cette thèse. 
La formule (6) devient donc dans cette dernière hypothèse 
Y 
KC 
e — 0,058 log —"* (9) 
? 
Ci 

dans laquelle K est la constante d'équilibre de l'équation (7). 
Cette expression devrait être constante pour un même métal, 
(*) FoERSTER, Zeitschr. f. Elektroch., 13, 414 (1907); GRUBE et Feucxr, Zettschr. 
f. Elektroch., 28, 568 (1929); GRUBE et HUBERICH, Zeitschr. f. Elektroch., 29, 8 
(1993). 
(**) BoDENSTEIN, Zeitschr. f. Elektroch., 28, 517 (1999). 
DID idee 


