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À. d'Hooghe., — Mécanisme de la réduction de l'oxyde de zinc. 
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en 2 classes : les uns, tels que le fer, le nickel, le cobalt et le 
titane, avaient la propriété «de précipiter le carbone », les autres, 
dont l’oxyde de zine, « n’avaient pas cette propriété ». Lowthian 
Bell () a également recherché les conditions de réduction de 
l'oxyde de zinc par l’oxyde de carbone. En faisant passer un 
courant de ce gaz sur de l’oxyde, il trouva que l’anhydride car- 
bonique commençait à se former à 426° C. En élevant la tempé- 
rature Jusqu'au rouge sombre (815°), il obtint un sublimé de 
zinc métallique mélangé d'oxyde. Ce dernier COrps provient 
évidemment d'une réoxydation par l’anhydride carbonique formé 
lors de la réduction. Enfin Lowthian Bell a également constaté 
que l'anhydride carbonique peut oxyder complètement le zinc 
même au-dessous de son point de fusion. 
Au cours de sa thèse, M. O. Boudouard (*) a expérimenté 
sur la réduction de l’oxyde de zinc. Il a chauffé, après y avoir 
fait le vide, un matras de porcelaine contenant un mélange intime 
É d'oxyde et de charbon de bois dégazé. Ce n’est que vers 1125° 
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quil constata un dégagement gazeux régulier. [l admit donc 
cette température comme celle du début de réaction. L'analyse 
des gaz de réduction a donné 99 °/, CO et 1 * de CO,. La réduc- 
tion ne se fait pas directement par le carbone. C’est l’'oxyde de 
carbone qui agit; il forme de l’anhydride carbonique qui, au 
contact du carbone, reforme de l'oxyde de carbone. Selon 
M. Boudouard « l’oxyde de zine ne peut être réduit par le car- 
bone et l'oxyde de carbone qu’à une température assez élevée ». 
À la suite de ces expériences, Bodländer (***) a calculé l'énergie 
libre de formation de l'oxyde de zine. A la température de 
réduction (1 125°) les énergies libres de formation de ZnO et CO 
RÉ 
(*) LOWTHIAN BELL, Principes de la fabrication du fer et de l'acier. Paris, 1888, 
p. 249. 
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(*”*) 0. Boupouarn, Annales de Physique et de Chimie, Te série, t. XXIV, p. 5 
(1901). 
(7) BODLANDER, Zeitschrift für Elektrochemie, t. VI, p. 833 (1909). 
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