A. d'Hooghe. — Mécanisme de la réduction de l'oxyde de zinc. 
dans des absorbeurs. C’étaient deux laveurs de Liebig à KOH, 
précédés et suivis de tubes à robinets contenant du chlorure de 
calcium. L'évaluation du volume gazeux se fait en partant de la 
quantité de vapeur d’eau emportée par le dernier laveur et 
recueillie dans le dernier tube à chlorure. J'ai, bien entendu, tenu 
compte de l’abaissement de la tension de vapeur due à la disso- 
lution. Après refroidissement complet dans le four, J'ai repesé la 
nacelle d'oxyde. La différence me donne la proportion de zine 
réduit. En effet, cette masse ne contenait pas de zinc métallique. 
J'ai rassemblé dans les tableaux I et IT les résultats quanti- 
tatifs et qualitatifs de mes essais. 
Comme on peut le voir, la température d'admission des gaz 
ne correspond pas avec la température d'expérience. Avant 
d'atteindre cette température, un peu d'oxyde de zinc se réduit. 
On peut corriger, à peu près exactement, les résultats en 
déduisant cette quantité. En ramenant les volumes de gaz et les 
quantités d’oxyde réduit à la durée uniforme d’une heure, ces 
résultats deviennent plus clairs. Le tableau LIT résume ces calculs. 
L'équation 
Zn0 + CO — Zn + CO, 
. montre que 81#3 d'oxyde de zinc sont réduits par 224 
d'oxyde de carbone. En effectuant la correction des volumes 
gazeux, on peut trouver le volume d'oxyde de carbone ayant 
servi à la réduction. Le rapport de ce volume à celui de l’oxyde 
de carbone qui traverse le four pendant le même temps nous 
donne l'effet utile du gaz réducteur. (Tableau IV.) 
D'autre part, la même équation indique que le rapport de 
CO, formé au poids d'oxyde réduit devrait rester invariable et 
égal à 1,88. Or, le tableau IV montre que ce rapport augmente 
continuellement avec la température. 
De tout ce qui précède, je crois pouvoir conclure ce qui suit : 
1. L'’oxyde de carbone réduit l’oxyde de zinc. La vitesse de la 
réaction ZnO + CO — Zn + CO,, très faible à 420°, augmente 
