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A. d'Hooghe. — Mécanisme de la réduction de l’oxyde de zinc. 

rapidement avec la température. Il en est de même de l'effet 
utile du gaz réducteur. 
2. La variation du rapport des poids d’anhydride carbonique 
formé à ceux de l’oxyde réduit s’explique facilement. 
Dans les expériences effectuées au-dessous de 700°, on a 
constaté la formation d'un précipité noir à la surface de l’oxyde 
de zinc. Celui-ci disparaissait par calcination. Je l’ai caractérisé 
davantage en chauffant une nacelle recouverte de ce dépôt dans 
un courant d'oxygène : il y a eu formation d’anhydride carbo- 
nique (précipitation d’une solution de baryte). C’est donc du 
: carbone; celui-ci provient de la dissociation de l’oxyde de car- 
bone. Pour rendre encore ce fait plus démonstratif, j'ai soumis 
de l’oxyde de zinc à un lent courant d'oxyde de carbone. 
Chauité à 450°, on avait, après vingt heures, un dépôt abondant 
de carbone; à 360°-380°, cette réaction se passe encore, mais il 
a fallu soixante heures environ pour une précipitation appré- 
ciable. Même sous sa température de fusion, le zinc peut égale- 
ment précipiter du carbone : j'ai fait passer un courant d'oxyde 
- de carbone sur du zinc chauffé à 390°-410° pendant soixante-dix 
heures. Après l'expérience, le métal était partiellement recou- 
vert de taches noires, tandis que d’autres morceaux montraient 
une légère oxydation (enduit bleu). Ces expériences prouvent 
la faible valeur du dégagement d’anhydride carbonique pris 
comme critérium de début de réaction par Lowthian Bell et 
M. Lemarchands. En effet, la dissociation de l’oxyde de carbone, 
“comme la réduction de l’oxyde de zinc, entraîne la formation 
d'anhydride carbonique : 
Zn0 + CO — Zn + CO,, (1) 
LE M CO SDL COS. (2) 
Si au-dessous de 715° on a trouvé un poids de CO, plus 
grand que semblait l’exiger la réaction (1), on peut conclure 
que la réaction (2) est également intervenue. 
Il y a, d'autre part, des expériences où, semble-t-il, de l'anhy- 
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1993. SCIENCES. 
