A. d'Hooghe. — Mécanisme de la réduction de l'oxyde de zinc. 

dride carbonique disparaît. Au fur et à mesure que la tempéra- 
ture monte, l'effet utile de l’oxyde de carbone augmente. Le 
gaz de réduction s'enrichit donc en anhydride carbonique. 
Celui-ci peut réoxyder le zine à des températures inférieures à 
celles de la réduction. Toutes choses égales d’ailleurs, cet effet 
sera d'autant plus marqué que le refroidissement ou, ce qui 
revient au même, la vitesse du courant aura été plus lente. 
Cette disparition d’anhydride carbonique s’accentuera par éléva- 
tion de température ; la dernière colonne du tableau IV en 
donne la mesure. 
3. Le poids d'oxyde réduit n’est pas proportionnel au 

volume du gaz qui traverse l'appareil. À basse température M, 
surtout, la vitesse de réaction est trop faible pour qu'on puisse 
atteindre l'équilibre par des méthodes dynamiques. Aussi le gaz 
sort-il avant d’avoir épuisé toute sa capacité de réduction. Plus 
longtemps l’oxyde de carbone reste-t-il au contact de l’oxyde 
de zinc, plus il réduit de l’oxyde. Mais, d'autre part, comme le 
gaz sortira plus riche en anhydride carbonique et comme le 
refroidissement sera plus lent, une quantité plus grande den 
métal sera réoxydée. Le ralentissement du courant est donc défa-" 
vorable au rendement de l'opération. 
4. Au-dessus de 700° on ne trouve plus de carbone déposé. 
C’est donc que le carbone ne peut rester en équilibre avec les 
gaz de réduction. La loi des phases permet de prévoir ce fait. 
Dans le système : zinc, oxyde de zinc, carbone, oxyde de carbone 
et anhydride carbonique il y a deux phases solides, une phase 
liquide et une phase gazeuse. Comme cet ensemble est formé 
de trois constituants indépendants, on a affaire à un système 
monovariant. ‘ 
Nombre de libertés — constituants — nombre de phases + 2 
3—4+2—1. 
Sous la pression atmosphérique, il n’y a donc qu'une tempé- 
rature où les quatre phases peuvent coexister. Si l’on fixe 
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