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A. d’Hooghe. — Mécanisme de la réduction de l’'oxyde de zinc. 

arbitrairement la température et la pression, on doit voir, en 
général, disparaître une phase. Suivant l'importance relative des 
matières en présence, il y aura élimination de carbone ou 
d'oxyde de zinc. Lei c'est le carbone qui se trouve en quantité 
manifestement insuffisante. Mais si l’on avait mis un excès de 
carbone, la phase oxyde de zinc aurait dû se supprimer et il y 
aurait réduction totale de l’oxyde. 
Les auteurs qui ont recherché la température de début de réac- 
tion ont tâché d'éliminer autant que possible la présence d’oxy- 
gène. Il est même curieux de constater qu'une purification plus 
- parfaite de l'atmosphère a comme conséquence immédiate d’éle- 
ver la température de réduction. Mais 1l est aussi impossible 
d'obtenir de l'azote privé d'oxygène que de maintenir un appareil 
étanche sous le vide aux hautes températures. On ne parvient 
donc jamais à enlever la dernière trace d'oxygène. C’est celui-ci 
qui sert à amorcer la réaction. Vu l'augmentation des vitesses de 
réaction aux hautes températures, le volume gazeux s'accroît 
rapidement et bientôt on observe un dégagement régulier. Mais, 
pour qu’on ait vraiment une température de début de réaction, 
il faudrait qu'en maintenant le système à cette température la 
pression ne dépassât pas celle de l'atmosphère. Or, ce n’est pas 
le cas, puisqu'on laisse les gaz se dégager. À notre avis, l'étude 
de la réduction des oxydes métalliques devrait toujours permettre 
la mesure de la pression d'équilibre. Eatsman a publié récemment 
(Journal of American Chemical Society, mai 1922, p. 975) une 
synthèse sur la réduction des oxydes de fer. C’est dans cet ordre 
d'idées qu’on pourrait poursuivre avantageusement des études. 
En pratique donc, il y a toujours une trace de gaz pour amor- 
cer la réaction entre l’oxyde de zinc et le carbone. À supposer 
même que l’on parvienne à avoir un milieu réactionnel totalement 
désoxygéné, la réaction reste possible aux températures supé- 
rieures à 1000°, puisque la dissociation de l’oxyde de zine peut 
produire de l'oxygène et que celui-ci engendre immédiatement 
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