Sur l'hydroginatton catalytique des dérivés organiques fluorés. 
L'hydrogène employé était pris à une bonbonne et traversait 
deux barboteurs à KMnO, et AgNO.. Les impuretés non absor- 
bables, notamment des traces d'azote, finissent par s’accumuler 
dans le ballon-laboratoire lorsqu'on opère avec des volumes un 
peu grands d'hydrogène (dans certaines opérations, j'ai mis en 
œuvre 90 litres d'hydrogène) et diminuent de ce chef la pression 
partielle. Pour éliminer cette cause d'erreur dans la mesure de 
la vitesse d'absorption, je balayai deux fois par jour l’atmos- 
phère du ballon, l'agitation étant suspendue. 
La réaction se fait simultanément dans deux sens différents : 
d'une part, il y a formation de trifluorméthyleyclohexanol; 
d'autre part, de trifluorméthyleyelohexane et d’eau. 
Le chaînon CF, est complètement épargné; je n'ai pas 
observé la production d'acide fluorhydrique. 
Dans des conditions de température et d’agitation identiques, 
là vitesse d'hydrogénation est plus faible que pour le trifluorto- 
luène. Elle se maintient sensiblement constante, comme le 
montre le tableau suivant emprunté à deux expériences faites sur 
“üne molécule gramme de m. trifluorcrésol à 19.6”, la vitesse 
d'agitation étant de 270 mouvements de va et vient à la minute. 
Volume d'hydrogène absorbé par minute. 
I IT 
412 110 
111 124 
192 138 
123 432 
| 123 192 
122 120  balayé. 
123 133 
124 133 
balayé l’atmosphère 108 133 
du ballon. 190 139 
123 134 
NAT 
