F. Swarts. — Sur l'hydrogénation catalytique 
Dans l'intervalle de température 19-39, le coefficient ther- 
mique pour une variation de 10° est de 1.2, dans l'intervalle 
25-66° de 1.43. Je reviendrai plus loin sur cette variabilité du 
coflicient thermique et chercherai à en fournir l'explication. 
L'importance croissante du phénomène de déshydroxylation, 
à mesure que la température s élève est la cause de l'accélération 
thermique notable que j'ai observée et qui contraste avec le peu 
d'influence d’une variation de température sur l’hydrogénation 
du trifluorméthyleyclohexane. 
Elle s'explique, me parait-il, par les considérations suivantes : 
La rapidité avec laquelle l'hydrogène entre en réaction dépend 
de trois facteurs : la vitesse de réaction chimique proprement 
dite, la vitesse d'adsorption des corps réagissants et de départ 
des produits de réaction, la vitesse de diffusion. 
Dans la couche, monomoléculaire selon toute probabilité, 
adsorbée par le catalyseur, seul siège de la réaction chimique, la 
concentration des corps adsorbés est indépendante, entre des 
limites assez larges, des variations de concentration extérieure 
de ces mêmes corps, ce qui explique que la vitesse de réaction 
est, entre ces limites, également indépendante de cette con-« 
centration extérieure. 
La vitesse de diffusion, on dirait mieux d'accès à la couche“ 
active, est en grande partie dépendante de l'agitation, comme le 
prouve le fait que la rapidité d'absorption de l'hydrogène est 
proportionnelle à la vitesse d’agitation (voir mon premier 
Mémoire sur ce sujet, p. 416). 
Ce qui détermine essentiellement la rapidité mesurable du 
phénomène, c’est la vitesse avec laquelle les produits de réaction 
quittent la surfaec du catalyseur, c’est-à-dire leur vitesse « d’éva- 
poration », grâce à laquelle des éléments de cette surface 
deviennent libres pour l'hydrogène et le corps à hydrogéner. 
Langmuir a prouvé (*) que les molécules percuttant la surface 

(*) Voir notamment : Phys. Rev., 1916, p. 458. 
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