F. Swarts. — Sur l'hydrogénation catalytique 

Une relation semblable s'applique aussi bien au corps qui 
s’hydrogénise qu’à son produit de réduction, mais non à 
l'hydrogène dont la pression est maintenue constante. Nous 
aurons par conséquent 
it 
SCIE E 2 O8 DA(T — +) — (043 38 4 0.) log D 
mi 
Comme la vitesse de fixation de l'hydrogène est essentielle, 
ment déterminée par la vitesse m, le rapport … est le terme 
| 
prépondérant du coefficient thermique d'absorption. 
Ce coefficient sera petit si ZA et à le sont. C’est le cas dans 
l'hydrogénation du benzène, du toluène, sans doute du trifluor| 
toluène, dont les chaleurs de volatilisation et les chaleurs spécis, 
fiques moléculaires sont voisines de celles de leurs produits 
d'hydrogénation. 
Mais dans le cas du trifluorcrésol, la réduction se fait partiels 
lement avec déshydroxylation; le nombre de molécules double 
de ce fait, ZX et 25 prennent des valeurs sensibles et le coefficient 
thermiqne de vitesse n’est plus voisin de 1. 
J'ai cherché à le calculer. Les chaleurs SORA molécu= 
laires des composés fluorés n'étant pas connues, j'ai admis, pour 
les chaleurs spécifiques à l’état liquide, qu'elles étaient approx 
mativement égales à celle des composés dydrogénés eorrespon* 



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dants ; les chaleurs spécifiques des vapeurs ont été calculées par 
la formule de Nernst 
C,— 3.5 +13n + aT, 
les chaleurs latentes de vaporisation ont été déduites de la Lol 
de Trouton. 
J'ai obtenu ainsi 
mn toi 
