
des dérivés organiques fluores. 

par la méthode classique de Scott, ne donne pas de bons ren- 
dements et j'ai reconnu que le procédé le plus avantageux con- 
siste à chauffer le trifluorméthyleyelohexanol avec le chlorure de 
benzoyle, sous reflux. La réaction s'établit, régulière et facile, 
vers 50°, on l'active en portant vers la fin la température jusque 
200°, que l’on maintient jusqu'à ce que tout dégagement d’'HCI 
ait cessé. 
Le produit est ensuite rectifié; la distillation commence à 410° 
et il passe un peu de trifluorméthyleyclohexène que j'ai iden- 
tifié en le transformant en bibromure. 
Le thermomètre s'élève ensuite rapidement à 270° et le pro- 
duit principal distillé entre 270° et 305°, se figeant par refroi- 
dissement en une masse cristalline. 
En l’agitant avec une solution étendue de Na, CO., on lui 
enlève un peu d'acide benzoïque, puis on le fait cristalliser de 
«l'acide acétique, ou mieux de l'alcool, dans lesquels il est très 
aisément soluble. 
La précipitation fractionnée par addition d’eau ne donne pas 
“ de bons résultats ; il y a séparation d’une phase liquide. De plus, 
en milieu acétique il se fait aisément une saponification. 
Le benzoate de trifluorméthyleyclohexyle cristallise en beaux 
cristaux prismatiques fusibles à 55°. 
J'ai transformé en cet éther 75 grammes de CF, .C, H,,.0H 
bouillant de 182° à 184; j'ai fractionné par distillation en por- 
tions bouillant de 287°-294, 294°-298, 298°-30%, 304°-306°. 
Chacune des portions fut soumise à une série de cristallisa- 
tions fractionnées, les cristaux étant essorés sur plaque. 
J'ai réuni ainsi 48 grammes de benzoate complètement pur, 
fondant intégralement à 55°, le rendement médiocre s'explique 
par la grande solubilité de cet éther dans les différents dissol- 
vants et les pertes résultant des essorages répétés. 
De plus, durant les cristallisations, l'éther subit une hydro- 
lyse, peu importante il est vrai dans l'alcool, mais très sen- 
sible en milieu acétique, si bien que des eaux mères se sépare 
mo dNire 
