F. Swarts. — Sur l’hydrogénation catalytique 
de l’acide benzoïque. En enlevant ce dernier par une solution de 
carbonate de sodium, j'ai pu faire recristalliser du benzoate 
fusible à 55° et réduire finalement le poids des eaux mères à 
> grammes sans qu il se séparat un autre isomère. 
Les produits de tête et de queue de distillation du trifluor- 
méthyleyclohexanol ont été benzoylés de la même manière, je 
n'en ai retiré que de l’éther fusible à 55°. 
Le benzoate pur a été saponifié à froid par la soude alcoo- 
lique */,, l’hexanol précipité par l’eau enlevé par l’éther, séché 
et distillé. 
Il passa intégralement à la disullation à 182.7° sous 765 mil- 
limètres. 
Ce produit, que j'ai lieu de croire absolument pur, s’est 
néanmoins refusé à cristalliser soit par un séjour prolongé en 
glacière, soit par refroidissement dans des mélanges d'alcool et 
de CO, de températures variables. 
Sa densité est de 1.2798 à 0°, de 1:2614 à 17°. 
Le trifluorméthyleyclohexanol est un peu soluble dans l’eau, 
qu'il retient énergiquement, ce qui rend sa dessiccation assez 
difficile. D'autre part, 1l dissout abondamment CaCL, , sans con- 
tracter cependant avec lui une combinaison additionnelle. Le 
chlorure de calcium est précipité de cette solution par addition 
d’éther, aussi pour dessécher le trifluorméthyleyclohexanol, 
convient-il de le dissoudre dans l’éther. 
L’éther acétique de cet alcool, obtenu par l’action du chlorure 
d'acétyle, est liquide, d'odeur agréable, bouillant à 192.5-19%. 
Le trifluorméthyleyelohexanol perd facilement une molécule 
d’eau, sous l’action des agents déshydratants, tels P,0., et donne 
un trifluorméthylcyclohexène. Je n’ai pu constater de différence 
entre le produit ainsi obtenu et celui que j'ai isolé aux dépens 
du brom- trifluorméthyleyelohexane (”). 
Oxydé avec ménagement, le trifluorméthyleyclohexane se 

(*) Voir F. Swarrs, Sur le trifluorméthylcyclohexane. (BuzL. DE L’Acan., 1924.) 
= ROUDRE 

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