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welehe außerhalb des Seriensystems zu stehen 
schienen, in dasselbe einzuordnen. Z, B. in An- 
wendung auf die Balmersche Formel (7) hat Ritz 
die Existenz einer Wasserstoffserie von der Form 
Vv =w(3a— aa) m 4, 3% RER NE . (Ta 
vorhergesagt, welche im Ultraroten liegen muß. 
Dies konnte noch im selben Jahre (1908) durch 
Messungen von Paschen bestätigt werden, der für 
Wellenlängen in Luft (4) und Schwingungszah- 
len (v) der beiden ersten Linien die folgenden 
Werte angibt: 




Sy As Rove Wie es 
beob. ber. beob. | ber. 
4 18751,3 | 18751,6 | 5331,58 | 5331,49 
5 12817,6 | 12818,7 | 7799,70 | 7799,10 



Schon etwas früher wurden von Lyman im 
Ultravioletten die ersten Glieder der Serie 
1 il 
N ln). m; De 
gemessen, aus der nach dem. Kombinationsprinzip 
sowohl die Balmersche als die Ritz-Paschensche 
Serie hervorgehen. 
In der Folge hat besonders Paschen viel mit 
dem Kombinationsprinzip gearbeitet, ihm haben 
wir die experimentelle Begründung desselben 
durch Auffindung und genaue Messung von 
Kombinationslinien in allen Serienspektren zu 
verdanken, sowie auch die endgültige Zusammen- 
fassung der verschiedenen Serien eines chemi- 
schen Elementes in ein Seriensystem. Vom 
Standpunkt dieser Systematik und nach Analogie 
mit anderen Elementen müßte man zu der Picke- 
ringschen Serie (8), die man dem Wasserstoff 
zuschrieb, noch eine andere mit der Formel 
nl) IE RE 
erwarten, worauf bereits Rydberg hingewiesen hatte. 
Die Grundlinie dieser Serie wurde mit der Linie 
v = 4687,88 (ber. v = 4687,90) im Spektrum ge- 
wisser Fixsterne identifiziert, aber erst im Jahre 
1912 gelang es Fowler, diese Serie in der ter- 
restrischen Emission zu beobachten. Im Lichte 
der elektrischen Entladung in einer mit einem 
Gemisch von Wasserstoff und Helium gefüllten 
Geißlerröhre erhielt er drei Linien der Serie (8), 
vier der Serie (8a) und drei Linien der ultravio- 
letten Serie F | 
ET ig 
Vie (sn) m 2.5,28,5; 4506 
Die beobachteten Schwingungszahlen waren 
um ein Geringes größer als die nach den Formeln 
(8a, b) berechneten. Bemerkenswert ist, daß es 
unmöglich war, diese Linien in reinem Wasser- 
stoff zu erzeugen, und sich ein Zusatz von Helium 
als unbedingt nötig erwies. . 
$ 6. Das Rutherfordsche Atommodell. — Seit 
die Physik zu. der Erkenntnis gelangt ist, daß 
elektrische Ladungen innerhalb des Atoms eine 
CLD 
. (8a 
4 ed ies a; 
Epstein: Anwendungen der Quantenlehre in der Theorie ‚der Serienspektren. [ Di 




wesentliche Rolle spielen, hat es nicht an ‘Ver- 
suchen gefehlt, Atommodelle zu konstruieren. Das 
beliebteste Modell war lange Zeit die von Lord 
Kelvin (1902) stammende sogenannte „Aepınusz 
kugel“: Die positive Elektrizität ist kontinuier 
lich mit konstanter Dichte über das ganze (kugel- 
förmige) Atom ausgebreitet; im Innern dieser 
Kugel befinden sich Elektronen in solcher An 
zahl, daß ihre Gesamtlädung gerade die positive 
Ladung der Kugel neutralisiert. Dies Modell bot 
den Vorteil, daß die Elektronen in demselben eine 
statische Gleichgewichtslage haben, so daß man 
nicht von vornherein ihren Bewegungszustand in 
Betracht zu ziehen brauchte. Es blieb allerdings 
unklar, welche Kräfte die positive Elektrizität der 
Kugel zusammenhalten. Besonders von J. J. 
Thomson wurde dieses Modell weitgehenden ato= 
mistischen Betrachtungen zu Grunde gelegt. Von 
seinen Resultaten ist für uns hauptsächlich dass 
folgende von Wichtigkeit: Die Anzahl x der Elek 
tronen in einem Atom ist ungefähr gleich de 
Hälfte des Atomgewichts M. Von den verschiede- 
nen physikalischen Erscheinungen, welche Thom- 
son übereinstimmend zu diesem Resultat geführt 
haben, ist die Zerstreuung von Röntgenstrahlen 
an verschiedenen Stoffen hervorzuheben: die sich 
hieran knüpfenden Überlegungen haben nämlich? 
einzig die Annahme, daß im Atom Elektronen 
vorhanden sind, zur Voraussetzung und sind von) 
der Art der Bindung derselben unabhängig. Day 
her bleibt das Thomsonsche Ergebnis über die 
Elektronenzahl auch für beliebige andere Atom 
modelle gültig. 
Andererseits wurde verschiedentlich mit det 
Vorstellung gearbeitet, das Atom sei aus diskreten 
positiven Bestandteilen und Elektronen aufge 
baut, welche sich gegenseitig mit Coulombschen > 
Kräften beeinflussen und nach Art eines Plas’ 
netensystems umeinander bewegent); denn ein” 
statisches Gleichgewicht ist bei Kräften, die mit) 
dem umgekehrten Quadrat der Entfernung wirken | 
unmöglich. Erst vor wenigen Jahren (1911) hat! 
ein scheinbar unbedeutendes experimentelles Er 
sebnis es Rutherford ermöglicht, die Frage 
Gunsten dieser letzteren Klasse von Atommodelle 
zu entscheiden. Auf seine Veranlassung hatten 
nämlich Geiger und Marsden (1909) die Ablen- 
kung von a-Strahlen?) von ihrer geradlini a 
Bahn beim Durchgang durch dünne Blättche 
verschiedener Stoffe untersucht und festgestellt, 
daß in einem Bruchteil der Fälle auch sehr große 
(größer als 90°) Ablenkungswinkel als Resultat 
des Zusammenstoßes der a-Partikel mit einen 
einzigen Atom vorkommen. Damit eine so € 
















































1) Schon vor der Entdeckung des Elektrons fabi® 
F. Richarz (1894) das Molekül als System von zw 
einander umkreisenden Planeten (positives und neg 
tives Ion) auf. 
2) Die g-Strahlen werden von radioaktiven 
stanzen ausgesandt und bestehen aus mit großer Gt 
schwindigkeit abgeschleuderten Heliumatomen, weld 
eine positive Ladung (von zwei Elementareinhei 
tragen. : : 

