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stechendste Kennzeichen dieses dem Unterricht gewid- . 
meten Buches. Die Eigenart tritt schon in der An- 
ordnung des Stoffes hervor, deren leitender Gedanke 
sich nicht leicht verrät. Der Verfasser gibt darüber 
im Vorwort die Auskunft, daß er die Anordnung „nach 
steigender Komplikation der mathematischen Gesetze“ 
getroffen habe. 
Die Einleitung bringt allgemeine Bemerkungen über 
Beobachtungen und ihre Wiedergabe und eine Anzahl 
versuchstechnischer Hinweise. Das erste der drei gro- 
ßen Hauptkapitel, in welche das Buch gegliedert ist, 
führt den Titel: Die Erhaltungsgesetze. Den Inhalt 
bilden zwei „Übungen“, als „erste Übung‘ Elektro- 
chemie, soweit sie die Erhaltung der Elektrizitätsmenge, 
d. h. die Gesetze von Faraday betrifft. Es werden hier 
wie in der Folge für jedes Hauptkapitel in einem 
ersten Abschnitt die Grundbegriffe entwickelt, wobei 
die theoretischen Ausführungen durch einfache Hand- 
versuche erläutert werden, ein zweiter Abschnitt bringt 
dann Messungen und Anwendungen. Die Anzahl der 
elektrochemischen Versuche ist ziemlich klein; um so 
mehr sollten die ausgewählten auf ihren instruktiven 
Wert geprüft werden. Der Nachweis, daß in zwei in 
denselben Stromkreis geschalteten Kupfervoltametern 
von gleichen Dimensionen die abgeschiedenen Kupfer- 
mengen gleich sind, dürfte nicht sehr eindrucksvoll 
sein. Vielleicht hätte dafür bei den Messungen die 
gleichzeitige Abscheidung von Kupfer aus Cupro- und 
Cuprilösungen eingefügt werden können. Die „zweite 
Übung‘ behandelt die Thermochemie, das Gesetz von 
der Erhaltung der Energie. Als Grundbegriffe wer- 
den Temperatur, Wärmemenge, Wärmekapazität, Spe- 
zifische Wärme, Atomwärme, Molarwärme in breiterer 
theoretischer Ausführung mit einer Anzahl instruk- 
tiver Handversuche erläutert. Bei der Besprechung 
der Beziehungen zwischen äußerer Arbeit und Wärme- 
entwicklung galvanischer Elemente spricht der Ver- 
fasser von der Helmholtz - Thomsonschen Regel. Es 
‘dürfte die übliche Bezeichnung als Thomsonsche Regel 
vorzuziehen sein. Denn wenn auch Helmholtz in seiner 
„Erhaltung der Kraft“ die zufällige Übereinstimmung: 
beim Daniell-Element für eine allgemeine Gesetz- 
mäßigkeit hielt, so bleibt doch sein Name in erster 
Linie gerade mit der späteren Korrektur dieses Irr- 
tums verknüpft. Als besonders lehrreicher Versuch 
sei der experimentelle Nachweis der Unterschiede 
von Q, und Q, an der Vereinigung von Chlorwasser- 
stoff und Ammoniak in einfacher Anordnung hervorge- 
hoben. Ein Anhang an dieses Kapitel bringt die Me- 
thoden zur Erzeugung großer Wärmemengen und hoher 
Temperaturen. 
Den Inhalt des zweiten Hauptkapitels, betitelt Mo- 
lekulartheorie, bildet die „dritte Übung“: „Die Lehre 
vom äußeren Druck und der inneren Energie der gas- 
förmigen und verdünnt gelösten Stoffe“. Als „Grund- 
-begriffe“ werden behandelt Volum, Dichte, Druck, kri- 
tische Daten und osmotischer Druck. Eingehend wird 
dabei die Versuchstechnik genauer Druckmessungen er- 
örtert. Im größerer Ausführlichkeit auch die Bestim- 
mung von (y/C,, wobei das vom Verfasser aufgestellte 
Gesetz der Additivität der inneren Atomwärmen beson- 
dere Berücksichtigung erfährt. 
Die zweite Hälfte des Buches wird von dem dritten 
Kapitel, Chemische Verwandtschaftslehre, eingenom- 
men. Es teilt sich in zwei Abschnitte, deren ersten 
die Gesetze des thermodynamischen Gleichgewichts bil- 
den, die in „drei Übungen“ behandelt werden. Als 
erste, des Ganzen vierte, Übung die Phasenlehre, spe- 
ziell die Clausiussche Formel, das Phasengesetz, die 
Besprechungen. [ 
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Die Natur- 
wissenschaften 
heterogenen Gleichgewichte und das Nernstsche Theo- 
rem. Die mit Seite 188 beginnende Darlegung des 
letztgenannten sei als besonders gut gelungene elemen- 
tare Einführung hervorgehoben. Die fünfte Übung be- 
trifft „Die Chemie 
grades“, d. i. das thermodynamische Massenwirkungs 
gesetz, die Gleichgewichtsisochore und die homogenen 
Gleichgewichte in Gasen und Lösungen. Der Verfasser 
hat hier Gelegenheit genommen, die Ermittelung der 
Integrationskonstante der Gleichgewichts-Isochore un- 
abhängig vom Nernstschen Wärme-Theorem aus seiner 
Theorie der Reaktionsgeschwindigkeiten zu entwickeln. 
Sehr ausführlich werden alle Einzelheiten der Leit- 
fähigkeitsmessungen besprochen. Die Deutung, welche 
auf Seite 205 für das Maximum der spezifischen Leit- 
fähigkeit gegeben wird, ist aber nicht- zutreffend. Sehr 
nützliche, offenbar eingehende eigener Erfahrung ent- 
stammende Hinweise enthält der Abschnitt über die 
Versuchstechnik konstanter Temperaturen. Den Schluß 
des Kapitels über die Gleichgewichtslehre bildet die 
sechste Übung: Chemie der galvanischen Ketten. Es 
umfaßt die Arbeit in elektrischem Maß, die Umrech- 
nung auf elektrochemische Äquivalente, die Einteilung 
der galvanischen Ketten und die Einzelpotentiale. 
Auf die Lehre vom Gleichgewicht folgen „die Ge- 
setze der Umwandlungen der Stoffe“ mit der siebenten 
Übung, welche die Lehre von der Geschwindigkeit der 
chemischen Vorgänge betrifft. Behandelt werden die 
Diffusionsgeschwindigkeit, die Wanderungsgeschwindig- 
keiten, die Überführungszahlen und die Ionenbeweg- 
lichkeiten. Zur Vorführung der Ionenwanderungs- 
geschwindigkeit bedient sich der Verfasser sonderbarer- 
weise der alten Anordnung von Lodge statt der viel 
bequemeren von Nernst. Zum Schlusse dieses Ab- 
schnittes gibt der Verfasser eine ausführliche Dar- 
legung seiner Theorie der chemischen Reaktions- 
geschwindigkeit. Den Schluß der Verwandtschaftslehre 
bildet die Photochemie, bei der nach Darlegung der 
Grundbegriffe als einziger photochemischer Versuch 
die Untersuchung des Verfassers über das Sulfuryl- 
chlorid besprochen wird und endlich die Lehre von den 
radioaktiven Stoffen, die in Kürze behandelt wird- 
Im Anhange sind Vordrucke für Versuchsberichte 
abgedruckt, die in etwas größerer Ausführung auch als 
Sonderhefte käuflich. sind. 
. Das Buch bietet gerade durch seine Eigenart viel 
Anregung. Für Anfänger ist es nieht geeignet. Wenn 
der Verfasser es mit Vorteil zur Grundlage der Übun- 
gen seiner Schüler machen konnte, so ist er zu be- 
neiden um die Voraussetzungen, die er da hat machen 
dürfen. Dem Lehrer aber der allgemeinen Chemie und 
dem fortgeschrittenen Studierenden wird es manches 
"Bekannte in neuem Lichte erscheinen lassen. 
Alfred Coehn, Göttingen. 
Ramsay, Sir William, und George Rudorf, Die Edel- 
gase, (Band 2 des Handbuches der allgemeinen Che- 
mie, herausgegeben von Wilh. Ostwald und Cart 
Drucker.) Leipzig, Akademische Verlagsgesellschaft 
m. b. H., 1918. VIII, 416-8. Preis geh. M. 26, 

des Umlagerungs- und Zerialf 
x 
% 
Bald nachdem Ramsay das Argon (1894) und kur 
darauf auch Helium, Neon, Krypton und Xenon ent“ 
deckt hatte, entfaltete sich eine sehr rege Tätigkeit in 
der Erforschung dieser Edelgase, die einen neuen star- 
ken Anstoß erhielt, als man in den Emanationen von 
Thorium, Radium und Aktinium Elemente mit dem _ 
Charakter von Edelgasen erkannte, die überdies aber 
noch alle Eigenschaften der Radioaktivität zeigen. — 
Mehr als 2000, z. T. umfangreiche Abhandlungen sind 


