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gende Band der Elektronenvorstellung zusammen- 
hält, scheinen sie ihm stark und überzeugend ge- 
nug, um als Beweismittel dem Drucke des Ehren- 
haftschen Experimentes gegenüberzutreten. So- 
wie er aber jede einzelne einer Belastungsprobe 
unterwerfen will, lassen sie ihn im Stiche und er 
findet kaum eine Handvoll Messungen, die in der 
Frage über Existenz oder Nichtexistenz eines 
Elektronenwertes von 4,7.10-10 e. st. E. mit der 
Kraft der Ehrenhaftschen Argumente auch nur in 
Konkurrenz gebracht werden könnten. 
Der älteste Versuch, derjenige, aus welchem 
der Gedanke an eine Atomistik der Elektrizität 
entsprungen war, ist das bekannte Faradaysche 
Erfahrungsgesetz der Zerlegung von Flüssigkeiten 
durch den elektrischen Strom. Nimmt man an, 
daß mit jedem an die positive Stromzuler- 
tungsplatte getragenen kleinsten Bausteine der 
Materie (Atome oder Atomgruppe) je nach seiner 
chemischen Valenz ein oder mehrere kleinste Bau- 
steine der Elektrizität abgeschieden werden, so 
versteht man leicht, warum mit gleichen Elektri- 
zitätsmengen (Anzahlen von Elektronen) die glei- 
chen oder äquivalenten Mengen irgendeines Stoffes 
(Anzahlen von Atomen oder Atomgruppen) trans- 
portiert werden. 
Das Gewicht eines einzelnen oder weniger ab- 
geschiedener Materieatome konnte nun ebenso- 
wenig bestimmt werden, als die Elektrizitäts- 
menge gemessen werden konnte, welche das ein- 
zelne oder wenige Atome mit sich geführt hatten; 
zur messenden Verfolgung des Einzelvorganges 
reicht die Genauigkeit unserer Beobachtungs- 
instrumente nicht aus. Hingegen können wir bei- 
spielsweise jene Elektrizitätsmenge (das Faraday) 
messen, welche bei der Ausscheidung eines 
Grammatomes die Flüssigkeit passiert hat; da in 
jedem Grammatom eine zwar ungeheuer . große, 
aber stets gleiche Anzahl von Atomen vorhanden 
ist (Avogadrosche Hypothese), so kann man leicht 
die Durchschnittsladung finden, die mit einem 
Atome gewandert sein müßte, wenn die Anzahl 
der Atome eines Grammatomes!) bestimmt wird. 
Selbstverständlich haften derartigen Rechnungen 
neben den Unsicherheiten, welche die jeweilige 
Ermittlung der Atomzahl pro Mol mit sich bringt, 
alle Zweifel an, die man einer Durchschnittsmes- 
sung entgegenbringen muß. Die erhaltenen An- 
gaben beziehen sich eben nur auf die Ladungen, 
welche von den wandernden Atomen oder Atom- 
gruppen im Mittel getragen werden; über die 
Größe einer einzelnen Ladung und insbesondere 
über die Gleichheit der Einzelladungen unterein- 
ander, auf welche es hier besonders ankäme, geben 
sie uns keinen Aufschluß. 
Der Zerfall der sogenannten radioaktiven 
Stoffe ist stets mit einer Emission unsichtbarer 
Strahlen verbunden, welche z. B. Sidotsche Blende 
zum Aufleuchten bringen oder die photographische 
Platte schwärzen. Unter den dabei auftretenden 
*) Loschmidtsche Zahl mal Atomgewicht. 
Konstantinowsky: Submikroskopische Experimentalphysik. 
' positiv aufgeladener Körper konnte nicht gefun- 


Die Natur- 
wissenschaften { 
Arten von Strählen werden die ß-Strahlen von ? 
einem elektrischen Felde derart abgelenkt, als 3 
wären sie rasch bewegte negativ elektrische Teil- 2 
chen. Auf die gleiche Weise. erwiesen sich die 
Wirkungen, welche z. B. vom negativen Pole“ 
einer Röntgenröhre ausgehen, die 'sogenannten 
Kathodenstrahlen, als-rasch bewegte negative La- 
dungen. 
Die Messung der Größe der Ablenkungen ergibt 
in beiden Fällen bei bekanntem elektrostatischen — 
und magnetischen Felde die mittlere Geschwin- 
digkeit der bewegten Partikel und den Mittelwert — 
des Verhältnisses ihrer Masse zu der von ihnen — 
getragenen Ladung. Da jedoch Messungen der - 
Masse eines solchen Kathoden- oder ß-Strahlteil- 
chens ausstehen, konnte auch keine Bestimmung 
der von ihnen getragenen Ladung vorgenommen 
werden. Mit Sicherheit hingegen läßt sich ‘aus 
den Versuchen schließen, daß die Teilchen im Ver- 
hältnis zu ihrer Masse viel höher aufgeladen sein 
müssen als man dies bei den, den elektrischen 
Strom in Flüssigkeiten darstellenden gewohnt war. 
Nahm man daher trotzdem an, daß die bewegten 
Teilchen die niedrigste nach der Elektronentheorie — 
noch zulässige Ladung, d. h. ein Elektron mit der — 
Ladung um 4,7.10—1% e. st. E. tragen würden, so 
konnte man im Widerspruche zu allem Herge- — 
brachten ihre Masse auch nicht annähernd mit 
einer der bekannten Atome oder gar einer Atom- 
gruppe identifizieren: sie mußte vielmehr als etwa 
der zweitausendste Teil derjenigen des kleinsten 
Stoffatomes angesehen werden. 
Die Erscheinungen am ß- und Kathodenstrah 
lassen sich demnach zwar durch verschiedene hypo- 
thetische Annahmen in das Gesamtbild der Elek- 
tronenvorstellung einreihen; einen Beweis für ein H- 
Elementarquantum bestimmter Größe ergeben sie 
ersichtlicherweise nicht. 
Ein dem „negativen Elektrizitätsatom“ ähnlich 
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den werden. So erwiesen sich z. B. Strahlen, 
welche an der durchlöcherten Anode einer Vakuum- 
röhre auftreten, die sogenannten Kanalstrahlen, — 
und eine andere von radioaktiven Substanzen aus- 
gesendete Strahlenart, die sogenannten a-Strahlen, 
durch die Riehtung und Größe ihrer Ablenkbar- _ 
keit im elektrostatischen und magnetischen Felde > 
als rasch bewegte positive Ladungen, doch war — 
ihr Ladungszustand im Verhältnis zu ihrer Masse 
kein derartig hoher, als bei den ß- oder Kathoden- - 
strahlen. 
Da beim Zerfall von radioaktiven Stoffen 
gleichzeitig mit der a-Strahlung Helium nachge-- 
wiesen werden konnte, nahm Rutherford an, da 
in ihnen rasch bewegte positiv geladene Heliunt. 
atome beobachtet werden. Wenn man die Ver- 
suche in Einklang mit den bis dahin gefundenen 
Werten für die atomare Elektrizitätsladung brin- 
gen wollte, mußte man folgern, daß jedes Helium- — 
atom 2 solcher Elektronen mit sich führe. Diese 
Folgerung konnte inzwischen experimentell bestä- 
tigt werden, so daß vielfach die «-Strahlen-Mes- 
A N Eye 7 








