

Schlamm von geringerer Masse und andrerseits 
dünnflüssiger Schlamm in .außerordentlicher 
Menge. Damit ist schon eine Problemstellung ge- 
‘geben. Noch komplizierter aber werden die hier- 
bei zu behandelnden Fragen dadurch, daß die 
Schlammproben der Gruppe 2: aus verschieden- 
artigen, nicht unter einem oder auch zwei Typen 
"zusammenzubringenden Seen stammen. Ohne auf 
Einzelheiten einzugehen, will ich nur kurz er- 
wähnen, daß der eine der in Frage kommenden 
Seen ein größerer flacher, zweifellos in weit vor- 
geschrittenem Verlandungsstadium (Cyano- 
phyceenstadium Wesenberg- Lunds)  befindlicher 
ist, wahrend die übrigen klein und geschlossen 
sind und im Verhältnis zu ihrer Bodenfläche eine 
enorme Organismenproduktion und demeemäß 
- sicht wenigstens — an die Humusgewässer Nau- 



each a Fäulnis weinen. Einer von n 
zeigt deutliche Annäherung — in gewisser. ‘Hin- 




manns. Kurz: die Problemstellung fiir unsere 
Gruppe 2 ist eine‘sehr komplizierte und zur. Léa 
sung der hierbei sich aufrollenden Fragen sind a 
noch eingehende Untersuchungen erforderlich. 
Die Erörterung. der bisherigen Ergebnisse der 7 
Schlammuntersuchungen in holsteinischen . Seen 
muß also bzgl. verschiedener, Einzelprobleme mit 
einem. F ragezeighen schlieBen. 








Sie 
Mögen die weite- — 







oy, Deren, daß die so wichtige Seetypenlehr 
weiter ausgebaut werden kann und die Stoff 
wechselprozesse in unseren Binnenseen 2 
klarer erkannt werden: S, 








Die in erster Linie von B. Beckmann ausgear- 
beiteten Methoden und ständig verbesserten Appa- 
rate zur Molargewichtsbestimmung in gefrieren- 
den und siedenden Lösungen gehören heute zum 
unentbehrlichen Rüstzeug der chemischen For- 
schung, besonders auf dem Gebiete der orga- 
nischen Chemie. 
Trotzdem wird die Frage, die durch eine Mo- 
largewichtsbestimmung beantwortet werden soll, 
oft zu eng aufgefaßt, indem die Molargewichtsbe- 
stimmung nur zur letzten Bestätigung einer schon 
' fertigen Annahme ‚über Zusammensetzung, Kon- 
stitution und Molargewicht der alerts Ver- 
bindung dient. 
Der Begriff des Molargewichtes bildet die 
logische Brücke zwischen Physik und Chemie. Er 
beherrscht die beide verbindende „physikalische 
Chemie“. 
lichen Ausdruck gebracht, daß er dem Titel seines 
‚klassischen Lehrbuches „Theoretische Chemie“ den 
‚Zusatz gab: ‚vom Standpunkte der Avogadro- 
schen Regel und der Thermodynamik“. Die Avo- 
gadrosche Regel enthält die grundlegende Defini- 
tion für das Molargewicht, und dieses bezieht sich 
auf solche Gewichtsmengen verschiedener Stoffe, 
die in ihrem thermodynamischen Verhalten mit- 
einander vergleichbar sind, indem sie bei gleicher 
Temperatur und gleichem Volumen in dem glei- 
chen Medium gewisse. physikalische Wirkungen 
gleicher Größe aufweisen, die im Idealfalle pro- 
portional der Konzentration bleiben. 
Diese Wirkungen sind vornehmlich der äußere 
Druck im Gaszustand und der, osmotische Druck 
im Zustand verdünnter Lösungen. Dem letzteren 
wiederum proportional sind unter gleichen Be- 
dingungen die Dampfspannungserniedrigung, die 
Gefrierpunktserniedrigung und die Siedepunkts- 
erhöhung des Lösungsmittels. 
Wirkungen der genannten Art, in der sich die 
Verschiedenar tigkeit der chemischen Stoffe nur in’ 

Das Molargewicht und seine Rolle in der Methodik der chemischen Forschung, 
V on Otto Liesche, Berlin-Dahlem. 
- zur oe gleicher | eos notwendig ist, 
‚ Stoffes EN Konstante, oy sog. "Mola 
W. Nernst hat dies dadurch zum deut- 
hangig vom Lösungsmittel, die Arbeit gegen d 







hat W. Ostwald „kolligative Eigenschaften“. g 
nannt. Die volle Bedeutung dieser Bezeichnung 
wird erst am Schluß Sr Betrachtung klar. 
vortreten. : 
Wenn wir das Mab einer Koller "Eiben 
schaft mit e, die Massenkonzentration des unter- 
suchten Stoffes, d. h. sein Gewicht in der Volumen- 
einheit mit c bezeichnen, so gewinnen wir us das 
Molargewicht M die allgemeine, Gleichung: 
Me BS, Mr 






















gewichtskonstante“ ist. i 
Die Avogadrosche Heel ae als” einfach 





eines Eee renin tritt und. der: Canaae De 
als kolligative Eigenschaft zur Wirkung ko ‘ 
Demgemäß kann die Avogadrosche Regel gescl 
ben werden: 






worin K=RT,d. h. gleich der in a =o 
schen Gleichungen immer wiederkehrenden Ar- 
eier ist, die bei der absoluten Temperatur — 
an (273 + #) °C. dazu gehört, um den für die 
a Menge oder 1 Mol eines Stoffes. notwer 
digen Raum entgegen dem äußeren Druck p u 
schaffen. Die sog. „Gaskonstante“ R hat bei 
zug auf Gramm, Kubikzentimeter und Millimete 
Quecksilberdruck als gebräuchlichste . praktise ch 
Maßeinheiten den Wert 62 372. : 
Gl. (2) gilt auch für gelöste Se wobei 
der ‚gleiche Wert der Konstanten K=R rs unab- 








osmotischen Druck .p als kolligative Eigenschaf 
gestand, 
