

s SBeeleewrichies, Radikalgewichtes ordnen sich oe 
physikalischen Begriff des Molargewichtes unter. 
Diese chemischen analytischen Begriffe führen 
aber durch rückwärtige Synthese nicht notwen- 
digerweise zu dem Atomkomplex, der als Molekül 
. eine physikalische bzw. thermodynamische Selb- 
' ständigkeit besitzt, also nicht unbedingt: zum 
Molargewicht, sondern nur zu einem Minimum, 
von dem das Molargewicht ein. ganzes Vielfaches 
sein kann. 
Jede einzelne quantitative chemische Fest- 
stellung an einem chemisch reinen Stoff liefert 
ein solches Minimum des Molargewichtes, wo- 
für der Name _ ,,Minimalgewicht“ vorgeschlagen 
werden möge. 
Der Bestandteil B (Element oder Radikal) sei 
"in einer Verbindung zu «% bestimmt, wobei B 
gleichzeitig das Verbindungsgewicht (Atomge- 
‘wicht, Radikalgewicht) des Bestandteiles bedeute, 
so ist ein Minimalgewicht der Verbindung: 
Min, =. BR TOR TEA 
Bei einer beliebigen quantitativ verlaufenden 
' Reaktion sei für 1 Gramm einer Verbindung ein 
verschwindender oder auftretender Reaktionsteil- 
nehmer mit dem Reakbionsäquivalent R zu y 
Gramm festgestellt, so ist ein Minimalgewicht 
der Verbindung: 
Ma 70% TEE ER CH 
Der Bestandteil B oder der Reaktionsteil- 
. nehmer R möge durch eine in bezug auf sein 
Reaktionsäquivalent normale 
‘ suchten Substanz » ecm verbraucht wurden. Dann 
ist ein Minimalgewicht der Substanz: 
Bin, Fs 16 
Der Bestandteil B oder der Reaktionsteilneh- 
mer R möge als Gas gemessen werden und be- 
trage pro 1 Gramm der untersuchten Substanz 
» cem (reduziert auf 0° und 760 mm), so ist ein 
. Minimalgewicht der Substanz: — 
Min, 22 REDET, 
2vV 
“wobei z entweder 1 oder ein Atomindex in der 
- Molekularformel des betreffenden Gases ist, z.B. 
2 für No. Die Zahlı 22 412 ist das Volumen (in 
 cem) eines Moles des Gases unter den Normal- 
bedingungen. 
Re Die letzte Entscheidung darüber, welches 
4 Sy sazahlice Vielfache n eines so erhaltenen Mini- 
2 malgewichtes das Molargewicht darstellt, kann 
nur eine der physikalischen Methoden der Molar- 


_ gewichtsbestimmung bieten. Die Zahl n, 
: Na 418 _ Molargewicht (18 
7 RUE .Minimalgewicht ’ ; 
“gibt gleichzeitig an, wie oft der analytisch ermit- 
telte Bestandteil (Atom, Radikal, Säurewasser- 
‚stoff u. dgl.) im Molekül enthalten ist. 
Das ‚hier En eat Verfahren, die 

Titrierflüssigkeit 
bestimmt sein, von der auf 1 Gramm der unter- 
333 
Hervarkobana yon Minisoklecwichten und die 
unmittelbare Verknüpfung der analytischen Ein- 
zelbefunde mit dem Molargewicht dürfte vor allem 
neu isolierten, in ihrer Zusammensetzung und 
Konstitution noch unbekannten Stoffen des 
Pflanzen- und Tierreiches gegenüber am Platze 
sein. Es ermöglicht eine schrittweise, methodi- 
sche Aufklärung, vermeidet allzu vage Hilfshypo- 
thesen in Form von ganz unsicheren chemischen 
Formeln, erspart somit Umwege des Rechnens 
und Denkens, die ihrerseits sogar Umwege der 
experimentellen Arbeit selbst bedingen können. 
Erst durch die Überordnung des physikalischen 
Begriffes Molargewicht über die chemischen Be- 
griffe Atomgewicht, Verbindungsgewicht, Äqui- 
valentgewicht, Radikalgewicht, d. h. durch Über- 
ordnung der kolligativen Eigenschaften über das 
quantitativ-analytische Verhalten eines chemi- 
schen Stoffes wird der erkenntnistheoretisch be- 
friedigende Abschluß der chemischen Synthese 
erreicht. 
Wilhelm Wundt hat dieses logische Verfahren 
der wissenschaftlichen Methodik ,,Kolligation“ 
genannt und versteht darunter die Umkehrung der 
isolierenden Abstraktion, nämlich eine verbin- 
dende Begriffsbestimmung (Determination). 
Einer solehen Kolligation, der Vereinigung 
des spezifisch chemischen Standpunktes mit dem 
‚physikalischen, verdankt die Chemie ihren syste- 
matischen, widerspruchslosen Ausbau, besonders 
die endgültige Entscheidung über die Atom- 
gewichte und Wertigkeiten vieler Elemente. Der 
schon 1811 von Avogadro im Gegensatz zum Atom 
konzipierte Begriff „Molekül“ hat erst im Laufe 
der Jahrzehnte volles Verständnis und Anerken- 
nung gefunden. Denn nur allmählich sah man 
den wahren Wert der vielfach ausgeführten 
Dampfdichtebestimmungen als Molargewichts- 
bestimmungen ein. Vorher lief man immer Gefahr, 
und beging tatsächlich häufig den Fehler, das 
Atomgewicht mit dem Aquivalentgewicht zu ver- 
wechseln oder ein falsches Multiplum des Äqui- 
valentgewichtes als Atomgewicht einzusetzen. 
Daß das Beryllium das Atomgewicht 9,1 und 
nicht 13,65 hat, daß es zweiwertig und nicht 
dreiwertig ist, ‚wurde erst 1880 auf Grund einer 
Molargewichtsbestimmung des Berylliumchlori- 
des im Gaszustande bei 1000° © entschieden und 
‘bald darauf durch Untersuchung von Lösungen 
bestätigt. Dem gefundenen Wert 80,02 ordnet 
sich nur die Formel BeCls unter. 
In neuester Zeit stehen wiederum Valenzfra- 
gen im Vordergrund des Interesses. Auch die 
letzte Entscheidung über den dreiwertigen Koh- 
lenstoff der Gombergschen und Schlenkschen 
Triarylmethyle sowie der Metallketyle, über den 
zweiwertigen Stickstoff der Wielandschen Hydra- 
zinderivate, über Oxoniumverbindungen mit vier- 
wertigem Sauerstoff, wie die Willstätterschen 
Anthocyane, oder über die komplexe tetravalente 
Bindung des Magnesiums im Chlorophyll liegt 
in der physikalischen Bestätigung des Molar- 
en... 
