



Tabelle 1. : 
Ausschnitt aus dem periodischen System3). 
Fajans: Löslichkeit und Tonisation vom Standpunkte ¢ 
pe 
5 
ee cH, ne 
Tabelle 2. 
Ionenradien in 10-8 cm. 



Alkali: | k | a = | «+ 
 ionen -ionen - : A Be - 



Vi vo: | 0 ee 
—2 —ı | 0 Io gee 
He Li Be. 
2 3 4 
O F Ne Na Mg Al 
8 9 10 11 12 13 
S Cl A K Ca Se Ti 
16 17 18 1922220 21 22 
Se Br Kr Rb Sr y Zr 
34 35 36 Su 38 39 40 
Te J x Cs Ba La Ce 
52 53 54 55 56 57 58 
Po ee Em — ~ Ra Ac Th 
84 85 86 87 88 89 90 

Zustande weist das Halogenatom um ein Elektron 
weniger, das Alkaliatom um ein Elektron mehr 
auf als das benachbarte Edelgasatom, wie das aus 
den angegebenen Kernladungen (Ordnungszahlen) 
unmittelbar hervorgeht. Nun entsteht aber das 
positive Kt-Ion aus dem K-Atom durch Abgabe 
eines Elektrons, das negative Cl~-Ion aus dem 
Cl-Atom durch Aufnahme eines Elektrons, so daß 
das Kt- und Cl--Ion beide die gleiche Zahl (18) 
von Elektronen besitzen wie das benachbarte 
Edelgas. Nach den Vorstellungen, die W. Kos- 
sel (4) im Deutschland, G. N. Lewis und 
J. Langmuir (6) in Amerika entwickelt haben, 
weisen die Elektronenschalen des Kt, A, 
Cl~ auch eine ähnliche Struktur, d.h. eine ähn- 
“ liche räumliche Anordnung ihrer Elektronen 
auf*). So sind die Ionenradien der Tab. 2 ge- 
meinsam mit K. F, Herzfeld (3) unter der 
Voraussetzung berechnet worden, daß in den auf- 
gezählten Alkali- und Halogenionen acht der 
äußersten Elektronen die Ecken eines Würfels ein- 
nehmen, und zwar sollen die Zahlen der Tabelle 
. den Radien der diesen Würfeln umschriebenen 
Kugeln entsprechen. Diese von den genannten 
amerikanischen Forschern viel benutzte Vorstel- _ 
lung der Würfelatome, die von M. Born (5) 
und A. Lande unabhängig aufgestellt und tiefer 
physikalisch begründet wurde, kann allerdines 
nach den neuesten Ergebnissen von N. Bohr (7) 
nicht genau?) der Wirklichkeit entsprechen; des- 
halb können auch die Zahlen der Tab. 2, die auf 
Grund dieser’ Vorstellung aus den Abständen ZWwi- 
3) Die rémischen Zahlen der ersten Zeile bedeuten 
die Gruppen des Systems, die zweite Zeile gibt die 
Ladung der Ionen an, die Zahlen unter den Symbolen 
der Elemente sind die Ordnungszahlen und die ihnen 
gleichen Kernladungen der Atome. : 
*) Dasselbe gilt für alle Ionen, die in Tab. 1 in 
derselben Horizontalreihe stehen, - 
5) Die Angabe Bohrs, daß die Außenschalen aller 
Edelgase 8 Elektronen enthalten, zeigt aber, daB, wie 
bei der Rechnung angenommen wurde, diese Zahl auch 
_ fiir die Außenschalen aller Ionen der Tab. 2 maßgebend 
ist. So erklärt sich wohl, weshalb die Werte der Ta- 
_ belle untereinander vergleichbar sind. 
zwei Einheiten in der Kernladung wird sich dabei 
müssen als F— (9) und Nat (11). 
als punktförmig angesehen werden darf. 
 Jadung. 


























Na 0,517 P....1.0,76°22| 2243 
Ra il. O70 CH 24 B93 
Rb 0,914 BR 1,021 
=Gs = (OT Ace. 1,122 
schen den Ionenmittelpunkten in den Kristall- 
gittern der Alkalihalogenide. berechnet wurden, 
keinen Anspruch. darauf machen, als Lösung d 
Problems angesehen zu werden. Wenn wir s 2 
trotzdem hier benutzen, so liegt das darin, da > 
sie die Abstufung der IonengréBen in dieser 
JIonengruppe,. und darauf wird es uns thier allein 
ankommen, richtig wiedergeben dürften, wie sich 
aus folgendem ergibt: Wie auch die Beschaffen- 
heit der Ionenoberflächen im einzelnen sein mag, 
muß die unter der höheren positiven Kernladung 
stehende Edelgasschale der Alkaliionen stärker 
zusammengezogen werden, als die ähnlich gebaute 
Schale der benachbarten Halogenionen, es muß 
also z.B. gelten CI=>K+. Die Differenz von 
um so weniger bemerkbar machen, je höher die 
Kernladung an sich ist, so daß J— (53) und Ost 
(55) sich in der Größe viel weniger unterschei 
derung genügen die Zahlen der Tab. 2 vollkom- 
men: man ersieht aus der letzten Spalte, daß das 
Verhältnis der Radien a:k der einander e 
sprechenden Anionen und Kationen mit steige: 
der Kernladung fällt. Weiterhin findet sich 
auf Grund der Volumenverhältnisse der Eleme 
und ihrer Verbindungen immer für selbstver- 
ständlich gehaltene Annahme, daß die Radien der. 
gleichartigen Ionen mit steigendem Atomgewicht. 
(Kernladung) steigen (also vom Na zum Cs und 
von F zu J) durch die Tab. 2 auch bestät 
Wir können ‚somit als ein für das folgende 
sonders wichtiges Resultat hinstellen®), 
J~>Cst>Rb+>K+>Nat>Lit — 
und Nat<F == Ol- = Br- she ee 
In einer Hinsicht noch geben die Zahlen der 
Tabelle 27) wichtigen Aufschluß. _ Man hat: sich 
bis jetzt der Einfachheit halber die Ionen 
Gitter “oder in Molekeln meistens als undure 
8) Es sei noch daran ‚erinnert, ‚daß das gastö ge 
Wasserstoffion, der freie Kern des Wasserstoffatoms 
Ss, 
”) H. Grimm (3) hat die zur Ermittlung der Zahlen 
der Tab. 2 führende Rechenmethode auf kristallisierte 
Verbindungen der zweiwertigen Ionen Mest+, Ca 
Sr++, Ba++, OR se 
Struktur (sie stehen in Tab. 1 jeweils in der gleichen 
Horizontalreihe) der Tonenradius mit steigender I 
