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Atomgewichtsfragen. 
-Von R. J. Meyer, Berlin. 
- Inhalt: Geschichtliche Entwicklung. Das Bezugselement. 
Die internationale Atomgewichtskommission. Gegen- 
Stand der Atomgewichtsforschung. Die 
ae deutsche Atomgewichtskommission. Wert genauester 
R Atomgewichtsbestimmungen. 
1. Geschichtliche Entwicklung. 
‘ Seitdem die Erkenntnis, daß die Elemente 
- sieh nach konstanten und multiplen Proportionen 
‘ verbinden, die Grundtatsache der Chemie ge- 
worden ist, das heißt seit der wissenschaftlichen 
Begründung der Atomistik durch John Dalton 
| im Anfange des vorigen Jahrhunderts, ist eine 
möglichst genaue Ermittlung der relativen Mas- 
sen der Elementaratome eine der Hauptaufgaben 
der messenden und wägenden Experimental- 
chemie gewesen. 
Die klassische Methode, nach der man Atom- 
Me gewichte bestimmt, ist die der quantitativen che- 
| mischen Analyse oder Synthese ihrer Verbindun- 
gen. Es leuchtet ohne weiteres ein, daß man aus 
einer Verbindung A X, in der das Atomgewicht 
des Elementes A, bezogen auf eine willkiirliche 
Einheit (H=1 oder O = 16) bekannt ist, durch 
genaue Feststellung ihrer prozentischen Zusam- 
mensetzung das unbekannte Atomgewicht des Ele- 
mentes X ermitteln kann. Wir finden z. B. auf 
diese Weise, daß im Natriumchlorid NaCl mit 
35,457 Gewichtsteilen Chlor, der relativen Masse 
eines Atoms Chlor, bezogen auf Sauerstoff = 
16,000, 23,00 Gewichtsteile Natrium verbunden 
sind. Es ist aber klar, daß der Genauigkeitsgrad 
von etwa einigen Zehntausendsteln des Wertes, 
mit dem das Atomgewicht des Natriums heute be- 
stimmt ist, nur durch äußerste Verfeinerung der 
analytischen Methoden hat erreicht werden kön- 
nen. Der Ausbildung solcher Verfahren zur 
Atomgewichtsbestimmung ist die analytische Ar- 
beit eines Jahrhunderts gewidmet gewesen. 
In der Abhandlung, in der John Dalton im 
Jahre 1805 der Öffentlichkeit eine Darstellung 
der ersten Grundlagen seiner Atomtheorie vor- 
legte!), findet man am Schlusse die erste Atom- 
gewichtstabelle, die in den Annalen unserer Wis- 
senschaft verzeichnet ist. „An enquiry into the 
relative weights of the ultimate partieles of bodies 
is a subject intirely new“, schreibt Dalton, „I 
| have lately been prosecuting this enquiry with 
| remarkable success“. Und nun folgen die relativen 
Gewichte von 21 Stoffen teils elementarer, teils 
ha 1) Memoirs of the Literary and Philosoph. Soc. of 
Manchester, Second. Ser. Vol. 7, Manchester 1805, 
vo Ostwalds Klassiker Nr. 3. 
a 1922. > 
20. Oktober 1922. 
Heft 42. 
zusammengesetzter Natur?) (Atom- und Moleku- 
largewichte), die freilich, wenn wir sie von der 
Höhe unserer heutigen Kenntnisse betrachten, ein 
beredtes Zeugnis für die Unvollkommenheit der 
Methoden jener Zeit ablegen. Der weithin wir- 
kende Erfolg und Einfluß dieser durch Geist und 
Kühnheit ausgezeichneten ersten Bemühungen 
besteht also nicht sowohl in der Ausführung ge- 
nauer Atomgewichtsbestimmungen, die nach dem 
niedrigen Stande der analytischen Kenntnisse 
jener Zeit und ihrer unvollkommenen Technik 
notwendigerweise ein dürftiges Ergebnis liefern 
mußten, als vielmehr in der Aufstellung der 
stöchiometrischen Gesetze, für deren Beurteilung 
diese Bestimmungen ein wertvolles Material lie- 
ferten®). 
Das quantitative Bedürfnis nach Präzision 
wurde dagegen erst durch den berühmten Schwe- 
den Berzelius befriedigt, dessen umfassende Ar- 
beiten sowohl das Gesetz der konstanten und mul- 
tiplen Proportionen sicherstellten, als auch gleich- 
zeitig die Methoden der Analyse bis zu einem so 
hohen Grade verbesserten, daß seine Atom- 
gewichtsbestimmungen die Grundlage für alle 
späteren Fortschritte auf diesem Gebiete bilden®). 
In dem Maße aber, als die Genauigkeit dieser Be- 
stimmungen zunahm, schien die sehr verlockende 
Hypothese von W. Prout, nach der die Atom- 
gewichte der Elemente Multipla von dem des 
Wasserstoffs, also ganzzahlig sein müßten, wenn 
man H=1 setzt, in den Hintergrund gedrängt 
zu werden. Tatsächlich war der Glaube an die 
Gültigkeit dieser Hypothese schon weitgehend er- 
schüttert, als Jean Servais-Stas, zuerst mit Dumas 
zusammen (1841), später allein, in seinen ,,Nou- 
velles Recherches. sur les lois des proportions 
chimiques“*®) die Frage endgültig zu Ungunsten 
von Prout entschieden zu haben meinte. Das 
außerordentliche und kaum zu überschätzende 
Verdienst von Stas liegt zunächst in dem ab- 
schließend erbrachten Beweise, daß das Gesetz der 
2) Der Unterschied zwischen Atom und Molekel 
wurde erst durch Gay-Lussac 1809 und Avogadro 1811 
begründet. 
3) Dalton gebührt eigentlich nur a Ehre der Ent- 
deckung der multiplen Proportionen; das Gesetz von 
den konstanten Proportionen ist, wenn auch nicht mit 
bawußter Klarheit, schon in den Arbeiten des Deut- 
schen J. B. Richter (1796—1798) ausgesprochen; auch - 
Berthollet in seinem berühmten Werke ,,Essai de sta- 
tique chimique“ (1803) und J. L. Proust (1799) haben 
die Idee dieser Lehre auf das wirksamste vorbereitet. 
4) „Versuche, die bestimmten und einfachen Ver- 
hältnisse aufzufinden, nach welchen die Bestandteile 
der unorganischen Natur miteinander verbunden sind“ 
(1810). ‘Gilberts Ann. d. Phys. 1811 ff, — Ostwalds 
Klassiker Nr. '35. 
5) Mém. de l’Acad. de Belgique 35 (1865). 
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