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konstanten und multiplen Proportionen streng 
gilt. Zu einem so eindeutigen Ergebnis konnte 
er aber nur gelangen durch ein streng logisches 
System und eine'strenge kritische Prüfung der 
Reinheit der angewandten Stoffe und der analy- 
tischen Methoden, die durch ihn zu einem Grade 
von Vollkommenheit gebracht wurden, die noch 
heute unsere höchste Bewunderung erweckt. 
Wenn die neueste Entwicklung auf diesem Ge- 
biete, die an den Namen von Th. W. Richards an- 
knüpft, noch einen Schritt weitergehen konnte, 
indem sie feinere Fehlerquellen aufdeckte, die 
Stas entgangen sind, und indem sie die Technik 
der Methoden noch mehr vervollkommnete, so 
leidet dadurch das Lebenswerk von Stas keine 
‚Beeinträchtigung®). 
Bis zum Abschlusse dieses Werkes, 
Jahre 1865 im wesentlichen vollendet war, sind 
es also vornehmlich zwei mächtige Impulse, die 
die Atomgewichtsforschung beeinflußten und vor- 
wärtsdrängten, nämlich einerseits die Frage nach 
der strengen Gültigkeit der stöchiometrischen 
Grundgesetze und andererseits die Prüfung von 
Prouts Hypothese, die den verführerischen Aus- 
blick auf die Erkenntnis des einheitlichen Auf- 
baus der Materie aus Wasserstoffatomen eröff- 
nete. Nachdem beide Probleme, das eine im posi- 
‘tiven, das andere im negativen Sinne erledigt 
schienen, mußte naturgemäß das theoretische 
‘Interesse an der Atomgewichtsforschung ein 
wenig nachlassen, wenn auch die Aufstellung des 
periodischen Systems um das Jahr 1870 die nie 
schlummernde Grund- und Lebensfrage nach der 
genetischen Beziehung der Elemente von neuem 
belebte. 
2, Das Bezugselement. Die internationale 
Atomgewichtskommission. 
das im 
Die praktische Bedeutung genauer Atom- 
gewichtszahlen liegt natürlich in der Tatsache, 
daß sie bei der Ermittlung der Zusammensetzung 
chemischer Verbindungen und überhaupt bei der 
quantitativen Verfolgung aller chemischen Vor- 
ginge in Wissenschaft und Praxis gebraucht 
werden. Gerade die umfassende Wichtigkeit, die 
diesen Konstanten im täglichen Leben des 
analysierenden Chemikers zukommt, machte 
es im Laufe der Zeiten notwendig, der 
Verwirrung Einhalt zu tun, die von der 
Anwendung verschiedener Werte und beson- 
ders verschiedener Einheiten herrührte. Um 
zunächst die Frage nach dem Bezugselement 
zu berühren, so hat Dalton seine Atomgewichte 
auf den Wasserstoff als Einheit bezogen. Die 
Wahl des leichtesten Elementes bot sich als die 
8) J. W. Mallet, „Jean Servais-Stas and the 
measurement of the relative masses of the atoms of 
the chemical elements“, Journ. of the Chem.-Soe. 63 
(1893) 1. Einen ausgezeichneten Überblick über das 
Lebenswerk von Stas gibt neuerdings auch A. Scott 
in „Ihe atomic theory with especial reference to the 
work of Stas and Prouts paiement Journ. of the 
Chem. Soc. 111 (1917), 288. 
N Meyer: Atomgewichtsfr gen. 
‚ren Elementen (Cl, Br, J, N, C, Ag) an die ee 
‘zu stellen ist. 













































natürlichste dar und außerdem schien sie 
auch einer gewissen theoretischen Begr 
nicht zu entbehren, als die Hypothese von Pro 
noch Vertrauen genoß. Aber bereits. Berzeliu 
ging von der Wasserstoffeinheit ab und wend 
sich dem Sauerstoff als Bezugselement zu, we 
in chemische Verbindungen eingeht. 
vereinigt der Sauerstoff alle Vorteile. 
zusagen der Mittelpunkt, um den sich die ga 
Chemie dreht.“ Wenn auch diese Auffassu 
heute nicht mehr in; ihrem vollen Umfange 
rechtigt erscheint, so stehen tatsächlich die Ato: 
gewichte der Mehrzahl der Elemente in direkte 
Beziehung zu dem Atomgewicht des Sauerstof 
als zu dem des Wasserstoffs, weil sie meist a 
der Analyse oder Synthese sauerstoffhaltiger Ver 
bindungen berechnet wurden. Dieser Einwan 
gegen die Wasserstoffbasis verlor allerdin 
wesentlich an Gewicht, als es gelang, das Massen 
verhältnis Wasserstoff : Sauerstoff mit aller wün- 
schenswerten Schärfe zu ermitteln. Man darf 
sagen, daß dieses Problem heute gelöst ist. Durch | 
die bewunderungswürdigen Untersuchungen von — 
Morley (1895), Kaiser (1898), W. A. Noyes ‘ 
(1907), Burt und Edgar (1916), Guye u. a., die 
die so überaus schwierige Aufgabe der Bestim- | 
mung des Verhältnisses H : O teils durch Analyse — 
und Synthese des Wassers, teils durch genaueste 
Ermittlung des Verhältnisses der Dichten beider — 
Gase ausführten, wissen wir, daß, wenn wir | 
0=16 setzen, das Atomgewicht des Wasserstofis — 
1,0077 wird mit einer Unsicherheit von einer Ein- j 
heit der letzten Stelle, einer Genauigkeit, die den 
schärfsten Atomgewichtsbestimmungen an ande- 

Als im Jahre 1897 die Deutsche en 
Gesellschaft eine Kommission zur Feststellung 
der Atomgewichte für den allgemeinen Gebrauch 
einsetzte (Ostwald, Landolt, Seubert), geschah — 
dies auf die Anfrage der vom Reichsgesundheits- — 
amt berufenen Kommission analytischer Chemi- — 
ker: welche Atomgewichte den praktisch- analy- 
tischen Rechnungen zugrunde zu legen seien, ein 
Beweis für die unleidliche Verwirrung, die da- ‘ 
mals in dieser Beziehung herrschte. Die führte x 
1898 zur Bildung einer großen internationalen, 
aus 57 namhaften Vertretern ‘von 11 Nationen 
bestehenden Kommission, die sich an erster Stelle 
mit der Frage der Einheit — Wasserstoff = 1 
oder Sauerstoff — 16 — zu beschäftigen hatte. ‘ 
Auf Grund eines Mehrheitsbeschlusses entschied — 
man sich 1901 fiir O = 16, wofür in erster Linie | R 
der bereits oben angeführte Gesichtspunkt de 
größeren Verbindungsfähickeit des Sauerstoff 
maßgebend war. Trotzdem hielt es die inzwischen 
gewählte engere Kommission [Clarke (Amerika), 
Thorpe (England), Seubert (Deutschland), später 
Moissan (Frankreich)] für richtig, die erste inter- 
nationale Atomgewichtstabelle im Jahre 1005 
