

20.10. 1922| 
zweifach, bezogen auf die Sauerstoff- und die 
_ Wasserstoffeinheit erscheinen zu lassen, um der 
starken Minderheit gerecht zu werden, die’ am 
Wasserstoff als Bezugselement festhalten wollte. 
Der Hauptgrund fiir diese Stellungnahme war 
didaktischer Natur. Man miisse im chemischen 
Unterricht von der Wasserstoffeinheit ausgehen, 
hieß es, wenn man den Aufbau des Volumenge- 
setzes und der Wertigkeitslehre, wie er sich aus den 
Beziehungen zwischen den Volum-, Atom- und Mo- 
lekulargewichten gasförmiger Stoffe ableiten läßt, 
- dem Anfänger klar verständlich erläutern wolle. 
__ Trotz solehen Widerstandes, der heute längst ver- 
- stummt ist, siegte endgültig die Sauerstoffpartei, 
x und seit dem Jahre 1905 werden die Atom- 
 gewichte in der ganzen chemischen Welt nur noch 
auf O =16 bezogen. Wollte man jetzt hierin eine 
a: (nderung zugunsten des Wasserstoffs eintreten 
lassen, so würde O—=15,88 werden, und es müß- 
nicht nur sämtliche anderen Atomgewichte 
y entsprechend umgerechnet werden, sondern es 
würde auch der Wert grundlegender physika- 
 lischer Konstanten, z. B. der der Gaskonstante, 
in Mitleidenschaft gezogen werden. Abgesehen 
_ hiervon aber entspricht es der modernen Theorie, 
dem Sauerstoff als „Reinelement“ ein ganzzahli- 
ges Atomgewicht zuzuerteilen, weil dann auch 
bei den anderen isotopenfreien Elementen ganze 
Zahlen zu erwarten sind. 
es. Gegenwärtiger Stand der Atomgewichts- 
forschung. 
Es erscheint nun zunächst notwendig, den 
_ gegenwärtigen Stand der Atomgewichtsforschung 
_ kurz zu kennzeichnen. 
Das auf diesem Gebiete Erreichte wird am 
 klarsten erkennbar durch Beantwortung der 
Frage: Mit welcher Annäherung ist es gelungen, 
die Atomgewichte der Elemente auf die Basis 
 O=16,000 zu beziehen? Es leuchtet ein, daß 
man die unmittelbarsten und theoretisch fehler- 
_ freisten Bestimmungen durch die Analyse oder 
Bey nthasa der binären Sauerstoffverbindungen der 
_ Elemente, also der Oxyde, gewinnen würde. Han- 
delt es sich z. B. um die Ermittlung des Atom- 
 gewichts des Silbers, so bite sich die Analyse 
oder Synthese des Silberoxyds als der aussichts- 
yeichste Weg hierfür dar. Leider hat sich aber 
gezeigt, daß die Oxyde häufig nicht leicht in 
einem Zustande einheitlicher Zusammensetzung 
darstellbar sind — Silberoxyd enthält z. B. leicht 
_ Silberperoxyd — und daß sie außerdem wegen 
ihrer vielfach pulverförmigen Beschaffenheit, die 
4 zur Occlusion von Gasen führt, als Ausgangsver- 
bindungen für Atomgewichtsbestimmungen sich 
ten eigenen; denn die erste Forderung, die an 
lle im Gange einer solchen Pasar zur 
ägung gelangenden Stoffe zu stellen ist, bezieht 
ch auf ihre definierte und unabänderlich kon- 
. stante Zusammensetzung. So ist man auf einen 
_ weniger direkten Weg angewiesen, der bereits von 
erzelius beschritten und von Stas und Richards 
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systematisch ausgebaut wurde. Die Methode sei 
hier an einem klassischen Beispiele kurz ange- 
deutet. Geht man vom Kaliumchlorat KC1O3 aus 
und führt dieses durch Erhitzen in KCl über, so 
gewinnt man hierdurch den Wert des Verhält- 
nisses KÖl :O, oder, was dasselbe bedeutet, das 
Molekulargewicht des Chlorkaliums. Durch Fäl- 
lung des Chlorkaliums mit Silber ergibt sich dann 
das Molekulargewicht des Chlorsilbers und durch 
die Synthese dieses Salzes aus Silber und Chlor 
erhält man schließlich die Atomgewichte von 
Chlor, Silber und Kalium. Durch derartige Ver- 
fahren, die nach den verschiedensten Richtungen 
variiert und erweitert werden können und die 
sich in ihren Ergebnissen gegenseitig kontrollie- 
ren, erhält man schließlich die Atomgewichte 
aller Elemente als eine Kette voneinander abhän- 
giger Größen, die mehr oder weniger unmittelbar 
an die Sauerstoffeinheit angeschlossen sind und 
dementsprechend auch ein verschiedenes Maß von 
Vertrauen verdienen. Abgesehen hiervon kommt 
für die Bewertung der Genauigkeit die Zuver- 
lassigkeit der benutzten Verfahren, die Anzahl 
der Bestimmungen nach möglichst voneinander 
unabhängigen verschiedenen Methoden und der 
Grad der Übereinstimmung der Einzelresultate in 
Betracht. Die sogenannten fundamentalen Atom- 
gewichte von Silber, Chlor, Brom, Jod, Stick- 
stoff, Kohlenstoff, Kalium und Natrium können 
heute mit einer Genauigkeit von annähernd 
1/;0000 ihres Wertes angegeben werden. Dies 
gilt auch für eine Reihe moderner Bestimmungen 
an anderen Elementen wie Thorium, Uran, Wis- 
mut. Wenn sich also das Atomgewicht des Sil- 
bers zu 107,88 ergibt, so beträgt die Unsicher- 
heit eine Einheit der letzten Stelle. Mit diesem 
Wert für Silber stehen die modernsten und zu- 
verlässigsten Atomgewichtsbestimmungen einer 
‘großen Reihe von Elementen in engster Be- 
ziehung, weil die Methode, die heute durch 
Sicherheit und Vollendung ihrer Ausbildung die 
herrschende ist, auf der Analyse der wasser- 
freien Chloride oder Bromide, also auf der Er- 
mittlung der Verhältnisse RCl: Ag :AgCl oder 
RBr : Ag :AgBr beruht. Dieses Verfahren, das 
sich auf die jahrzehntelang fortgesetzten ein- 
gehenden Studien von Th. W. Richards und 
seiner Schüler an der Harvarduniversität, Cam- 
bridge (Mass.), gründet und das in Deutschland 
besonders durch O. Hönigschmid fruchtbarste 
Fortbildung und Anwendung gefunden hat, er- 
gibt in der Hand berufener Experimentatoren, 
die durch lange Erfahrung Übung und ge- 
schärften Blick gewonnen haben, Ergebnisse von 
ganz außerordentlicher Gleichmäßigkeit und Zu- 
verlässigkeit. Die Möglichkeit hierzu ist dadurch 
gegeben, daß man auf Grund der intimen Kennt- 
nis aller bei der Ausübung der Methode in Frage 
kommenden Operationen in der Lage ist, „kon- 
stante“ Fehler mit einem hohen Grade von Wahr- 
scheinlichkeit vollständig zu vermeiden. Imnsbe- 
‘sondere ist heute die Herstellung von absolut 


