

Ä tung hegdi: daß bei einer endgültigen Regelung 
die deutsche Tabelle unschwer den Anschluß an 
‚ eine spätere, im wahren Sinne internationale 
Tabelle gewinnen wird, so daß ihr Benutzer vor 
_ späteren gewaltsamen und verwirrenden Um- 
stellungen bewährt bleiben wird. 
5. Wert genauester Atomgewichtsbestimmungen. 
Zum „Schluß möge noch die neuerdings be- 
sonders in ausländischen Zeitschriften viel er- 
_ örterte Frage aufgeworfen werden, ob sich heute 
- noch die unendliche Mühe lohnt, die man auf 
_ die Erreichung höchster Genauigkeit bei der Be- 
stimmung der Atomgewichte verwendet. Das 
praktische Bedürfnis des Chemikers stellt in 
_ dieser Beziehung keineswegs so weitgehende For- 
_ derungen wie die Präzisionsforschung. Für die 
Ausführung einer organischen Elementaranalyse 
ist es beispielsweise ganz gleichgültig, ob das 
_ Atomgewicht des Wasserstoffs 1,000 oder 1,0077 
Br ist. Die Phosphat- und Düngemittelindustrie 
- wird mit dem Atomgewicht 31,0 für Phosphor 
1 bei ihren Betriebsanalysen ebenso gut auskom- 
_ men wie mit dem genauen Wert 31,04, und die 
_ Thoriumindustrie kann ohne Schaden mit dem 
abgerundeten Wert für Thorium 232 statt 232,1 
‘ rechnen. Diese Sachlage böte an sich keine Ver- 
a -anlassung, von der Forderung höchster Präzision 
| im wissenschaftlichen Interesse abzugehen; nun 
hat aber die neueste Entwicklung gelehrt, daß 
die praktischen Atomgewichte bei der Mehrzahl 
der Elemente nur Mittelwerte aus den Einzel- 
 atomgewichten der Isotopen darstellen. Diese 
Erkenntnis hat jedenfalls dazu beigetragen, daß 
\ die Bemühungen um die Ermittlung von genauen 
| Atomgewichten: etwas von der ihnen früher ent- 
- gegengebrachten Wertschätzung verloren haben. 
Ist das Atomgewicht heute noch als eine Natur- 
konstante anzusehen, nachdem es im periodischen 
System durch die Ordnungszahl gewissermaßen 
_ entthront worden ist? Man muß diese Frage 
_ bejahen, denn man hat bisher in allen Fällen, in 
ki denen eine solche Prüfung überhaupt stattge- 
funden hat, feststellen können, daß der Wert 
fiir das Atomgewicht eines Elementes stets kon- 
stant ist, unabhängig von der Herkunft!5), dem 
| geologischen und geographischen Vorkommen des 
| Materials, an dem es bestimmt wurde. Bor 
- italienischer Herkunft hat dasselbe Atomgewicht 
wie das aus dem Staßfurter Boraeit oder das aus 
einer borsäurereiehen Quelle in Neuseeland ge- 
- wonnene; Eisen und Nickel irdischen und 
 _meteorischen Ursprungs unterscheiden sich in 
keiner Weise; das gleiche gilt von Chlorproben 
_ verschiedenster Herkunft!®), und schließlich 
haben, ganz jüngst Brönstedt und v. -Hevesy1*) 
» 15) Von aus radioaktiven Prozessen hervorgegan- 
- genen Endprodukten (Blei) ist hier nicht die Rede. 
46) Nach J. Curie soll allerdings das Chlor aus 
einem zentralafrikanischen Mineral um 3% schwerer 
ein als das gewöhnliche. Compt. rend. 172 (1921), 1025. 
417) Zeitschr. f. anorgan. u. allg. Chemie 124 (1922), 
99; hier auch die ältere Literatur über diesen Gegen- 
stand. 
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die Dichte des Quecksilbers, dieses wohl isotopen- 
reichsten Elementes, an zehn Proben völlig ver- 
schiedenen Vorkommens als identisch gefunden. 
Das Verhältnis, in dem die Isotopen in den 
Elementen enthalten sind, ist also nach Er- 
starrung der Erdkruste immer und überall 
dasselbe geblieben, und somit behält das 
praktische Atomgewicht oder Verbindungsge- 
wicht seine alte Bedeutung als fundamentale 
Konstante. Darüber hinaus verlangt aber ge- 
rade die Lehre von den Isotopen Atomgewichts- 
bestimmungen von höchster Präzision. Die Ent- 
mischung der Isotopen, die Ganzzahligkeit der 
Atomgewichte, die durch die Massenspektro- 
graphie als Reinelemente erkannt wurden, die 
Abweichungen von der Ganzzahligkeit und die 
hiermit zusammenhängende Frage der Massen- 
defekte, die Rydbergsche Regel über die Gerad- 
und Ungeradzahligkeit der Elemente mit paarer 
bzw. unpaarer Ordnungszahl, alle diese Probleme 
bedürfen noch der Kontrolle durch genaueste Er- 
mittlung des Atomgewichts auf chemischem 
Wege. Die Vervollkommnung der von Aston 
in so meisterhafter Weise ausgeübten Methode 
der Massenspektrographie hat es jetzt ermöglicht, 
aus der Intensität der den Einzelatomgewichten 
zugeordneten Linien das Verhältnis der Isotopen 
und damit das praktische Atomgewicht mit einer 
solchen Annäherung zu berechnen, daß die Kon- 
trolle der hierdurch gewonnenen Näherungswerte 
durch die chemische Methode nunmehr eine 
der wichtigsten Aufgaben sein wird, denn 
vorläufig ist die chemische Methode der physi- 
kalischen noch überlegen. Wie bedeutsam in 
diesem Sinne die genaueste Bestimmung der 
Atomgewichte ist, möge zum Schluß an einem 
Beispiel erläutert werden. Das Atomgewicht des 
Bors wurde auf Grund älterer Untersuchungen 
als ganzzahlig — 11,0 angenommen. Dieses Er- 
gebnis widerspricht der Beobachtung von Aston, 
nach der das Bor aus zwei Isotopen mit den 
Massen 10 und 11 besteht, woraus ein kleineres 
Atomgewicht als 11 folgt. Tatsächlich hat eine 
Revision durch Smith und van Haagen im Jahre 
1918 den Wert 10,90 ergeben, während die neueste 
Bestimmung durch Hönigschmid'®) die noch nie- 
drigere Zahl 10,82 ergibt. Es lieferte nämlich die 
Ermittlung des Verhältnisses BCl; : Ag: AgCl 
in den verschiedenen Bestimmungsreihen folgen- 
des Resultat: 
I. BCl3:3 Ag = 10,817 £ 0,003 
BCl; : 3 AgCl = 10,818 + 0,001 
II. BCl,:3 Ag = 10,822 + 0,004 
BCl, : 3AgCl = 10,827 + 0,007 
Diese mit größter Sorgfalt nach der Harvard- 
methode ausgeführten Bestimmungen, die jedes 
Vertrauen verdienen, bestätigen mit großer An- 
näherung die Beobachtung von Aston, nach der 
der Maximalwert für Bor 10,8 betragen soll. 
18) Nach einem auf der Hauptversammlung der 
Deutschen Bunsengesellschaft in Leipzig von Herrn 
O0. Hönigschmid gehaltenen Vortrage. 
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