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27. 10. 1922 
bezeichnet. Und der erste große praktische 
Erfolg der Isotopenlehre war die Auffindung der 
isotopen Bleiarten. 
Mit den isotopen Bleiarten ist der Übergang 
von den radioaktiven Elementen zu den gewöhn- 
lichen chemischen Elementen vollzogen. Zu dem 
gewöhnlichen Blei vom Atomgewicht 207,2 treten 
neben einer Anzahl radioaktiver zwei weitere 
inaktive Bleiarten, das Uranblei vom Atom- 
gewicht 206 und das Thorblei vom Atomgewicht 
208. Ihr Name zeigt ihren Ursprung an; alles 
Blei, das z. B. durch den Zerfall des Urans im 
Laufe der Jahrmillionen entstanden ist, hat 
nicht das Atomgewicht 207,2, sondern das Atom- 
gewicht 206; da sich dieses Uranblei bei Ver- 
arbeitung geeigneter reiner Uranmineralien u. U. 
tonnenweise herstellen läßt, so muß die Atom- 
gewichtstabelle diesem Blei in irgendeiner Weise 
Rechnung tragen, 
Nach Mitteilungen der Herren St. Meyer und 
Hönigschmid ist im belgischen Kongo vor kur- 
zem ein Uranmineral aufgefunden worden, das 
“ durch einen Gehalt von nicht weniger als 25 % 
augenscheinlich reinen Uranbleis ausgezeichnet 
ist, und dessen geologisches Alter sich daher 
auf mehrere Milliarden Jahre berechnen läßt. 
Im Hinblick hierauf könnte man nun leicht fol- 
gendes Gedankenspiel machen. Das gewöhnliche 
Blei ist im belgischen Kongo nicht erhältlich. 
Die Studenten der Kongohochschulen würden 
sich daher zweckmäßig ihr Blei aus dem erwähn- 
ten Uranmineral abscheiden und dann ihre quan- 
titativen Analysen mit diesem Uranblei durch- 
führen. Bei Benutzung des Bleiatomgewichts 
der üblichen Atomgewichtstabellen bekämen sie 
nun immer falsche, und zwar zu niedrige Werte 
für ihr Blei. In der Kongotabelle hätte eben für 
Blei der Wert 206,0 zu stehen, statt 207,2. 
Ganz ebenso läßt sich leicht der Fall kon- 
struieren, daß die jungen Analytiker ihr Blei aus 
uranfreien Thormineralien gewännen. Auch sie 
machten ihre Analysen falsch, und zwar im umge- 
kehrten Sinne. 
Heute wissen wir, daß es nicht nur unter den 
radioaktiven Stoffen und ihren letzten Umwand- 
lungsprodukten isotope Elemente gibt, sondern 
die grundlegenden Arbeiten- von Aston über die 
Massenspektroskopie der gewöhnlichen chemi- 
schen Elemente hat eine sich noch dauernd ver- 
mehrende Anzahl isotoper Elementgemische auf- 
gedeckt, so daß man heute mit Sicherheit sagen 
kann, daß alle Elemente, deren Atomgewicht sich 
wesentlich von der Ganzzahligkeit, bezogen auf 
Sauerstoff — 16,000, unterscheidet, Isotopen- 
gemische vorstellen. 
Aus alledem sieht man, daß das Atomgewicht 
nicht mehr das unveränderliehe Charakteristikum 
chemischer Elemente vorstellt. An seine Stelle 
ist eine andere Größe getreten, nämlich die sog. 
Ordnungszahl, die man erhält, wenn man die che- 
mischen Elemente in der Reihenfolge ihrer Stel- 
lung im periodischen System fortlaufend durch- 
Nw. 1922 
Hahn: Über die von der Deutschen Atomgewichtskommission herausgegeb. Tabelle. 
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numeriert, also beginnend beim Wasserstoff = 1, 
fortlaufend beim Helium — 2 usf. bis schließlich 
endigend beim Uran, dem die höchste Ordnungs- 
zahl = 92 zuzuschreiben ist. Daß die Zuordnung 
der Ordnungszahlen einwandfrei ist, ergibt sich 
aus den Moseleyschen Messungen der Röntgen- 
spektren der chemischen Elemente, aus denen 
sich die Anzahl der Lücken im periodischen 
System mit Sicherheit erkennen läßt; aus denen 
man auch gleichzeitig sieht, daß die früheren 
Unstimmigkeiten zwischen der Stellung gewisser 
Elemente im periodischen System und ihrem 
Atomgewicht (A—K, Co—Ni, Te—J) nur 
scheinbar sind, hervorgerufen durch das zufällige 
mittlere Atomgewicht der betr. Isotopengemische. 
Die Ordnungszahl bestimmt also einwandfrei 
die Stellung eines Elementes im periodischen 
System, und bei einer systematischen Aufstellung 
einer Elemententabelle tritt diese Ordnungszahl 
an Stelle des früheren Atomgewichts. 
Die deutsche Atomgewichtskommission hat 
nun diesen neueren Erkenntnissen in der Ele- 
mentenforschung durch Aufstellung ihrer Ta- 
belle II Rechnung getragen. Sie unterscheidet 
darin zwischen „Element“ und „Atomart“t). Das 
Element ist definiert durch seine Ordnungszahl 
und seine Stelle im periodischen System. Es 
kann selbst noch aus einem Gemisch einiger oder 
einer ganzen Anzahl von ,,Atomarten“ bestehen, 
deren ,,Atomgewichte“ sich um ganze oder 
nahezu ganze Einheiten voneinander unterschei- 
den. Nach Fajans bezeichnet man diese an einer 
Stelle des periodischen Systems stehenden Iso- 
topengruppen als Plejaden. Die Atomarten sind 
also in ihren Eigenschaften genauer definiert als 
die Elemente. Neben bestimmter Ordnungszahl 
und daher festgelegter Stellung im periodischen 
System haben sie ein feststehendes einheitliches 
Atomgewicht. Im Falle der radioaktiven Sub- 
stanzen sind sie außerdem charakterisiert durch 
ihre speziellen radioaktiven Eigenschaften, 
mittels deren sie sich von allen anderen Atom- 
arten unterscheiden. Ohne jeden Zwang lassen 
sich so die radioaktiven und die isotopen Atom- 
arten zu einer einheitlichen übersichtlichen 
Tabelle zusammenfassen. 
Der Begriff des Symbols als Formelabkürzung 
für die Elemente wurde beibehalten; das 
Symbol bezeichnet also die Stellung des Ele- 
mentes im periodischen System. Als Formel- 
abkürzung für die Atomart wurde der Ausdruck 
„Atomzeichen“ eingeführt. Durch das Symbol 
wird somit nur die Ordnungszahl, unabhängig 
vom Atomgewicht, dargestellt; durch das Atom- 
zeichen außer der Ordnungszahl auch das Einzel- 
atomgewicht. 
Beispiel: Pb, d. h. Element Blei, Ordnungs- 
zahl 82; Pboos, d. h. Atomart Uranblei, Ordnungs- 
zahl 82, Atomgewicht 206. 
Bei Elementen, die nur aus einer einzigen 
1) F. Paneth, Naturwissenschaften 8, 839, 1920. 
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