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Atomart bestehen, deckt sich die Bezeichnung der 
Atomart mit der des Elementes und entsprechend 
das Atomzeichen mit dem Symbol. 
Bei den aus mehreren Atomarten bestehenden 
gewöhnlichen Elementen fehlt bisher für die ein- 
zelnen Atomarten eine systematische Bezeich- 
nung. Die Deutsche Atomgewichtskommission 
wollte hier einer endgültigen Namengebung nicht 
vorgreifen. Sie hat in ihrer Tabelle zwecks 
besserer Übersicht für die zu einer und derselben 
Ordnungszahl gehörigen verschiedenen Atom- 
arten den Namen des Elementes unter Beisetzung 
der Einzelatomgewichte als Indizes aufgeführt. 
So bezeichnet Chlors; die Atomart Chlor mit dem 
Einzelatomgewicht 35. 
Die radioaktiven Atomarten, deren Bezeich- 
nungen sich historisch aus ihrer Entdeckungs- 
geschichte und ihren Beziehungen untereinander 
ergeben, behielten ihre allgemein angenommenen 
Namen bei. Sie stehen als einzelne Atomarten 
bei den Elementen, zu denen sie ihrer Ordnungs- 
zahl und ihren chemischen Eigenschaften nach 
gehören, z. B. RaC, ThC beim Wismut, Uran I, 
Uran II beim Uran. 
In den Fällen, in denen einer bestimmten 
Ordnungszahl nur radioaktive Atomarten zuge- 
hören, wurde der Name der beständigsten Atom- 
art als Elementbezeichnung beibehalten, z. B. 
Radium, Polonium. 
Die Bestimmung der Einzelatomgewichte der 
nicht radioaktiven Atomarten geschah mit Aus- 
nahme des Uranbleis und Thorbleis, immer nach 
der Methode der ,,Kanalstrahlenanalyse“. Die 
Genauigkeit dieser Bestimmungen reicht vorerst 
nicht an die Genauigkeit der chemischen oder 
physiko-chemischen praktischen Atomgewichts- 
bestimmungen heran. In den besten Fällen be- 
trägt die Fehlermöglichkeit noch 1 Promille. So- 
weit es sich aber bis jetzt überblicken läßt, sind 
die Einzelatomgewichte ganze oder sehr nahe 
ganze Zahlen. Daher sind alle Einzelatomgewichte 
auch in der Tabelle als ganze Zahlen angegeben, 
und zwar mit der Stellengenauigkeit, wie die Be- 
stimmungsmethode sie zuläßt. Die einzige Aus- 
nahme von dieser Ganzzahligkeit bildet vorerst 
der Wasserstoff, der auch nach der Kanal- 
strahlenmethode sich zu 1,008, verglichen mit 
Sauerstoff = 16,000 ergibt. 
Aber es ist durchaus möglich, daß auch an- 
dere Einzelatomgewichte Abweichungen von der 
Ganzzahligkeit zeigen werden, und zwar aus fol- 
genden Gründen: Nach allem, was man heute 
über den Aufbau der Atomkerne weiß, bestehen 
diese aus Heliumkernen, Wasserstoffkernen und 
Elektronen. Außerdem ist es im höchsten Maße 
wahrscheinlich, daß auch die Heliumkerne ihrer- 
seits aus Wasserstoffkernen aufgebaut sind. Da 
nun das Atomgewicht des Wasserstoffs 1,0077 
ist, das des Heliums 4,0, so muß bei der Bildung 
des Heliums aus Wasserstoff ein Massenverlust, 
ein sog. Massendefekt stattgefunden haben, den 
man sich nach der modernen Auffassung der 
Hahn: Über die von der Deutschen Atomgewichtskommission herausgegeb. Tabelle. 
Die Natur- 
wissenschaften 
Äquivalenz von Energie und Masse erklären kann 
durch eine ungeheure Energieabgabe bei der Bil- 
dung des Heliums. Diese Energieabgabe läßt 
sich aus dem tatsächlich beobachteten Massen- 
defekt berechnen. Sie ist pro Heliumatom um 
ein Mehrfaches größer, als der Energie der 
aus den radioaktiven Elementen emittierten 
a-Strahlen entspricht. Dies erklärt die große 
Stabilität der Heliumatome und erklärt, warum ~ 
es nicht gelingt, Helium durch a-Strahlen in 
Wasserstoff zu zerlegen. Die Energie auch der 
schnellsten a-Strahlen reicht dazu noch nicht 
aus. Andererseits ist es Rutherford einwandfrei 
gelungen, den Kern des Stickstoffs und einer 
Reihe anderer Elemente durch a-Strahlen zu zer- 
trümmern. Und zwar sind das immer Elemente, 
deren Atomgewicht nicht durch 4 teilbar sind, 
die also nicht aus reinen Heliumkernen entstan- 
den sein können. 
Nehmen wir z. 
B. den Fall des Stickstoffs, 
-so kann man ihn sich aufgebaut denken aus 
3 Heliumkernen und 2 Wasserstoffkernen. Da 
es gelingt, die Wasserstoffkerne aus dem Stick- ° 
stoff therauszuschlagen, so folgert 
daß die beiden Wasserstoffkerne nicht so fest in 
dem Atomkern des Stickstoffs verankert sind, 
als das Helium; daß sie vielleicht als Satelliten 
um die 3 Heliumkerne kreisen. In diesem Falle 
ist es also durchaus möglich, daß das Atom- 
gewicht des Stickstoffs nicht genau = 14,00 ist, 
sondern sich zusammensetzt aus 3 Heliuinkernen 
= 12,0 und 2 Wasserstoffkernen 2X 1,0077 
= 2,015, was zusammen das Atomgewicht 
14,015 ergibt. Das experimentell gefundene 
Atomgewicht des Stickstoffs liegt etwa in der 
Mitte zwischen diesem Wert und der ganzen Zahl 
14,00. Eine nach Möglichkeit noch genauere 
Bestimmung des Stickstoffatomgewichts wäre im 
Hinblick auf die eben angeschnittene Frage des 
Massendefektes von größtem Interesse. 
Man erkennt aus diesem Beispiel den großen 
Wert, den sehr genaue Atomgewichtsbestimmun- 
gen auch heute noch haben. 
Ein anderes Beispiel für den Massendefekt, 
der beim Freiwerden großer Energiemengen 
eintritt, bieten die unter a-Strahlen-Emission 
einhergehenden radioaktiven Prozesse. Aus der 
Energie eines schnell bewegten a-Teilchens läßt 
sich berechnen, daß bei den radioaktiven o-Um- | 
wandlungen außer dem Verlust von je 4 Atom- — 
gewichtseinheiten für das ausgeschleuderte 
Heliumatom ein Massendefekt von 0,009 Atom- 
gewichtseinheiten pro a-Strahlen - Umwandlung 
eintritt. Angenommen nun, das Radium hätte 
genau das Atomgewicht 226,0, dann berechnet 
sich hieraus für das durch Emission von 
5 Heliumatomen entstehende -Uranblei nieht der— 
Wert 206,0, sondern er ist um 5. 0,009 = 0,045 — 
Einheiten niedriger; es ergäbe sich der theo- 
retische Wert für das Uranblei zu 205,955. Auch 
hier sind sehr genaue Atomgewichtsbestimmungen 
an einwandfrei reinem Uranblei von hohem 
Rutherford, — 
