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 . stoff gelungen ist, 
. Säurelösungen, 
. dung. 
den ionogenen Wasserstoff binden, 
Charakter. 
ähnlich die Sulfosäuren R.SO;H. Bei NO3H ist der 
= empfindung hergenommen. 
 schmack mit den sonstigen Eigenschaften der Säuren 
in einem recht verwickelten Zusammenhang 
= zeigen die Untersuchungen von Paul BED. Die 

4 genen weitgehenden Aufklärung der elektrochemischen 
Erscheinungen an der Grenze zwischen Metallen und 
Lösungen eine andere Art elektrischer Grenzkräfte, 
diejenigen zwischen verschiedenen Flüssigkeiten und 
zwischen nichtmetallischen festen Körpern und Flüssig- 
keiten mehr und mehr bearbeitet werden, zeigten die 
Vorträge von Baur (Zürich), Beutner (Leiden) und 
Michaelis (Berlin). Solchen- ‚„Phasengrenzkräften“ 
kommt für die Erklärung der elektrischen Ströme in 
den Lebewesen große Bedeutung zu. 
In das Gebiet der präparativen Elektrochemie 
fielen die Vorträge von Paneth (Berlin), dem eine 
elegante elektrochemische Darstellung von Zinnwasser- 
und derjenige des italienischen 
Gastes Piutti. Dieser hat die von Baly behauptete 
Bildung von Helium und Neon aus Wasserstoff in 
Geißlerschen Röhren nachgeprüft. Trotz Anwendung 
der verschiedensten Arten der elektrischen Entladung, 
die tage- und wochenlang ununterbrochen fortgesetzt 
wurden, konnte in keinem der 70 Versuche ein Auf- 
treten von He oder Ne beobachtet werden. In der 
Diskussion erklärte Nernst eine solche Synthese an 
sich nicht für undenkbar; aber nach der Quanten- 
theorie lasse sich berechnen, daß dazu entweder äußerst 
kurzwelliges Licht, wie wir es nicht zur Verfügung 
haben, oder Spannungen von 2 Millionen Volt erforder- 
lich wären. 
Der Natur der Säuren galten die inhaltreichen Aus- 
‘führungen von Jlantzsch (Leipzig), der seine Beobach- 
tungen und Auffassungen über die beiden Formen der 
Säuren, echte Säuren (den Salzen entsprechend) und 
Pseudosäuren (den Estern entsprechend) weiter ausge- 
. baut hat. Als Mittel zur Unterscheidung dieser Formen 
hat er außer den optischen Messungen noch die Fär- 
bung der Indikatoren und die katalytischen Wirkungen 
(Zuckerinversion und Zersetzung von Diazoessigester) 
herangezogen, und zwar nicht nur für wässerige 
sondern auch für solche in anderen 
Lösungsmitteln und für die reinen Säuren in festem 
oder flüssigem Zustande. Aus seinen ausgedehnten 
Untersuchungen zieht Hantzsch den Schluß, daß für 
konzentrierte Lösungen, für nichtwässerige Lösungen 
und für die homogenen Säuren die Ionentheorie ersetzt 
werden müsse durch die Theorie der ionogenen Bin- 
Säuren sind Verbindungen mit ionogenem 
Wasserstoff, die wahre Stärke einer Säure kann nur 
q _ durch die Intensität der Salzbildung bestimmt werden. 
Mit der Zahl der Sauerstoffatomexin der Molekel, die 
steigt der saure 
C10,H kommt nur als echte Säure vor, 
Gehalt an echter Säure je nach der Konzentration ver- 
schieden, in homogenem Zustande ist sie nur Pseudo- 
siure. Auch für Säuren mit 20 ist das Verhältnis 
zwischen echter und Pseudosäure von der Konzentra- 
tion und vom Lösungsmittel abhängig, während. CIOH 
überhaupt nicht zu den Säuren zu rechnen ist. Die 
Halogenwasserstoffsäuren schließlich erlangen erst 
durch die Verbindung mit Wasser (oder mit Alkohol 
oder Äther) saure Natur;. ihre wässerigen Lösungen 
sind als Hydroxoniumsalze z. B. Cl(H3;0) aufzufassen. 
 H-Ion als solehes existiert in wässeriger Lösung nicht, 
sondern nur seine Verbindung mit Wasser, das Hydro- 
xonium-Ion. 
Der Name „Säure“ ist ja von unserer Geschmacks- 
Daß aber der saure Ge- 
steht, 

re es der Deutschen Bunsengesellschaft. 
‘Eigenschaften er nun 
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ursprünglich angenommene Parallelität zwischen saurem 
Geschmack und Wasserstoffionenkonzentration gilt 
nur in sehr beschränktem Umfange. Schwache Säuren 
(z. B. Weinstein, Essigsäure, Kohlensäure) schmecken 
unverhältnismäßig viel saurer, als ihrer Ionisation, 
z. B. beim Vergleich mit Salzsäure, entspricht. Nach 
der schon bei den Untersuchungen über den Geschmack 
der Süßstoffet) benutzten psychologischen Methode hat 
Paul diese Verhältnisse in umfangreichen Kostver- 
suchen mit verschiedenen Säuren, Säuremischungen und 
Pufferlösungen studiert und gewisse Gesetzmäßigkeiten 
gefunden, die aber noch der theoretischen Deutung 
harren, zumal wir nicht wissen, ob die saure Ge- 
schmacksempfindung durch eine katalytische oder 
„Kkonsumptive“ Wirkung der Säure auf die Zunge her- 
vorgerufen wird. In der Diskussion wies Michaelis 
darauf hin, daß für die Erklärung u. a. der Einfluß 
der in den Geschmacksbechern der Zunge enthaltenen 
Pufferlösung auf die Säuren sowie auch die ver- 
schiedene Geschwindigkeit des Eindringens der Säure 
in Betracht gezogen werden sollten. 
Mit der Konstitution von Salzlösungen hat sich in 
Fortsetzung früherer Untersuchungen Drucker (Leipzig) 
beschäftigt. Durch eine sinnreiche Verknüpfung ver- 
schiedener Messungsreihen — Gefrierpunkt, Leitfähig- 
keit, Überführungszahl — hat er versucht, in TINO;- 
Lösungen die Konzentrationen und Gleichgewichte der 
verschiedenen Ionen- und Molekelarten zu berechnen 
und im Sinne der klassischen Dissoziationstheorie zu 
deuten. 
Riesenfeld (Berlin) berichtete über neue Versuche 
mit Ozon, das er bekanntlich vor kurzem als erster 
in reinem, 100prozentigem Zustande in gasiger, flüssiger 
und fester Form dargestellt und dessen physikalische 
gemessen. hat, unter anderem 
den Schmelzpunkt (—249,7°), den Siedepunkt 
(—112,4°) und die kritische Temperatur (—5 °). 
Methodisch wichtig waren die Vorträge von Cohen 
und Hahn. Cohen (Utrecht) beschrieb an der Hand 
von Apparatmodellen ein verfeinertes Verfahren zur 
Bestimmung von Diffusionskoeffizienten in Lösungen, 
dessen wesentliche Grundlagen völlige Vibrationefrei- 
heit des Apparates (durch besondere en er- 
reicht und an einem mit dem Apparate fest verbun- 
denen Quecksilberspiegel gepriift), ferner glatte Tren- 
nung der einzelnen Schichten der Diffusionszylinder 
(nach einer von Hofmeister angegebenen eleganten 
Methode), endlich genaue Konzentrationsmessung (auf 
interferometrischem Wege) sind. So gelang es, die 
Diffusionskoeffizienten mit einer Genauigkeit von 0,2 
bis 0,3% zu ermitteln. Dabei ergab sich, daß das 
Gesetz von Stokes und Einstein in dem Temperatur- 
bereich zwischen 0° und 50° nicht erfüllt ist; wie 
Nernst in der Diskussion hervorhob, ist dies auch nicht 
zu erwarten, weil die Voraussetzungen jenes Gesetzes 
bei der Diffusion einzelner Atome, Ionen oder Molekeln 
nicht vorliegen. 
Otto Hahn (Berlin) hat auf etwas anderem Wege 
als früher Paneth?) Radioaktivitätsmessungen zur Er- 
mittelung der relativen Oberfläche von Niederschlägen 
benutzt. 
oder nachher durch Adsorption mit einer kleinen Menge 
Radiothor oder einer anderen, Emanation aussenden- 
den radioaktiven Substanz vermischt; das Emanations- 
vermögen ist dann der Oberfläche des Niederschlages 
proportional. So konnten auch die Oberfliichen- 
1) Vgl. .Naturw. 1922, S. 710. 
2) Vgl. Naturw. 1921, 8. 903. 

Dabei wird der Niederschlag bei der Fallung © 


