


























in wichti- 
n a sees die gleiche Valenz- 
es 2, bzw. die seltenen Erden die 
ite re Cr, Mn, To. ee. Ni; Ru, Rh, Pd; 
rden; besitzen einander ähnliche Bien, 
haften, wie sie sonst mur in vertikal unterein- 
er stehenden Elementen vorkommen. Man 
Bt deshalb seit Mendelejeff bei K sowie beim 
und Os diegroßen Perioden von je 18 
oder mehr Elementen beginnen, während die ersten 
iden kleinen Perioden nur je 8 Elemente ent- 
ten. = 
Parallel mit dieser Änderung Tek Sherischen 
ligenschaften treten bei den genannten nn 
besondere physikalische Eige 
haften auf. -Um dies zu ans Raten 
in der Tafel 2 (S. 8) die Kurve der Atom- 
mina dargestellt, wobei als Abszissen statt der 
tomgewichte die Ordnungszahlen (Atomnum- 
ern) aufgetragen sind. Die Kurve gewinnt da- 
rch bekanntlich an Regelmäßigkeit. 
rvorgehöbenen Elemente, jedenfalls Ti bis Zn, 
bis Cd, Ce bis Hg bilden die a nen 
tma der Kurve). 
Unter den. mannigfachen _ physikalischen 
| ig Sh eae nämlich. der Magnetismus 
r Blemente in ihren Verbindungen und die 
rbe der elementaren Ionen. Beide Eigen- 
schaften beziehen sich also auf Zustände der 
ome, in denen- diese die leicht abtrennbaren 
ersten Valenz-Hlektronen. bereits abgegeben 
n. 
ungen diamagnetisch (auch 
pechen. Elemente Be, B, Me, Al, Si bilden 
i om. Me Clb, AL Cl, Se Os). 
| Element paramagnetische 
Th liefert als 
ne. von Fa EB die selkändk or 
Mi u eher, ee "lie Sdantisches: lie- 
zum. Teil den neuen Tabellen von Landoldt-Börn- 
entnommen‘; 
sten. mir zugänglichen Literatur. 
ge der Abhängigkeit der Dichte von der Tempe- 
die Are ERDEsL Apavalinine unsicher. ee 

- genden-Elemente divmnenatseh sind (vgl. 
~“magnetis 
Die oben | 
ue die ae ER De ee: die 
Bis zum Sc sind alle Elemente in ihren ee 
die paramag- 
Verbindungen, 
ee er Le ebenso die an- 
A re mit den en 
Bei Berechnung der Atomvolumina sind die Dich-. 
soweit dort Angaben fehlen, der’ . 
Bekanntlich sind 
n 1 der großen Perioden. | 
hierzu 
die Untersuchungen von J. Kénigsberger(*) und 
St. Meyer(°). Auch sei darauf hingewiesen, daß 
die ferromagnetischen Metalle Fe, Co, Ni, und Cr, 
Mn der Heuslerschen Legierungen zu der Gruppe 
der hervorgehobenen Elemente gehören. 
Wiederum dieselben Elemente, die die kleinen 
Werte der Atomvolumina besitzen und para- 
ch sind, bilden gefärbte, positiv 
geladene Ionen, und zwar sowohl in den fliissi- 
gen Lösungen, wie in den gefärbten Gläsern und 
Edelsteinen. Ti ist wieder das erste Element, es 
folgen V usw. his Ous: Nb, Mo bis Pd; 
die meisten seltenen Erden mit den anschließen- 
den Elementen bis zum Pt, sowie schließlich U, 
während die dazwischen liegenden Elemente unge- 
färbte Ionen haben (vgl. Carey Lea(”) sowie Ein- 
zelheiten unter Ziffer 5). Dio betreffenden 
Elemente sind in Tafel 2 an der Abszissenachse 
durch Schraffierung besonders hervorgehoben. 
Dabei sind unter gefärbten Ionen solche verstan- 
den, die im Sichtbaren gefärbt sind, d. h.. dort 
Albsorptionsstreifen besitzen. » Absorption im 
Ultraviolett ist hiervon allerdings nur quantitativ, 
nicht qualitativ verschieden; hierauf wird weiter 
unten näher einzugehen sein, ebenso wie auf die 
Bildung von Hydraten und Solvaten, dis meist 
an Stelle der isolierten Ionen der einzelnen 
Atome treten). 
3. Atommodelle, die die chemischen und physi- 
kalischen Eigenschaften der Elemente zum Aus- 
druck bringen sollen, müssen die hervorgehobenen 
Punkte berücksichtigen. Nach dem Vorangehen- 
den ist es also nicht angebracht, die Kosselsche 
Anordnung über das Se hinaus fortzusetzen. Da 
die chemische Ähnlichkeit der im System 
senkrecht untereinander stehenden Elemente, wie 
die der Alkali- 
Erdalkaligruppe, der 
auf. der 
und der 
Sauerstoff- und der Halogenreihe usw., 
‘gleichen Elektronenzahl der äußersten Schale be- , 
ruhen soll, wird man auch den einander so ähn- 
lichen Elementen wie Or, Mn, Fe, Co, Ni; Ru, 
Rh, Pd; Os, Ir, Pt die gleiche Elektronenzahl der 
äußersten Schale geben. müssen. So hat Vegard(®) 
-in seinem Schema die seltenen Erden mit den 
Ordnungszahlen 58—72 mit gleich viel (4) Elek- 
tronen des äußersten: Ringes ausgestattet. A. E. 
Lacomble(?) weist auf Grund einer ausführlichen 
, Diskussion der chemischen Eigenschaften eben- 
falls auf die Notwendiekeit hin, den Elementen 
vom Ti an eine andere Elektronenanordnung als 
den entsprechenden Elementen der vorhergehenden 
Perioden, und den Triaden Fe, Co, Ni usw. je 
gleichviel Elektronen des äußersten Ringes zu 
geben [vgl. auch Sommerfeld(2)). Damit die Ge- 
- samtzahl der Elektronen gleich der Ordnungszahl 
bleibt, ändert er vom Co an die Elektronenzahl 
des zweitinnersten Ringes ab, vom Cu und dann 
vom Rh an die des dritten. Dies steht jedöch im 
1) Herrn F. Haber, mit dem ich die vorliegenden 
Fragen ausführlich besprechen konnte, möchte ich auch 
an dieser Stelle für mannigfache Anregung, herzlich 
danken, 5 : 
os 

