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findlichen Elektronen unter die der 
Beenden Schale geschrieben und durch eine 
weifte Klammer angeschlossen sind. Beim 
sind seiner Einwertigkeit gemäß nur ein 
n in der Außenschale und dafür bereits 
ktronen in der Zwischenschale angenom- 
eim einwertigen Cu findet vielleicht eine 
erung in die entsprechende Anordnung'statt. 
Die hier angenommenen Zwischenschalen 
ihren bei chemischen Reaktionen abtrenn- 
en Elektronen tragen gleichzeitig zum Ver- 
ndnis der oben genannten merkwürdigen Be - 
junge bei, die zwischen der Farbe 
"Ionen und dem periodischen 
ystem der Elemente besteht. Es 
tt lediglich die Annahme nötig, daß die 
ronen der Zwischenschale, solange sie 
Im ollständig“ ist, d. h. weniger als 10 Elek- 
onen besitzt, durch die im sichtbaren Licht ent- 
altene Energie leichter verschiebbar sind, also 
der Bohrschen Vorstellung über Emission 
Absorption unter Aufnahme der betreffenden 

ringen“ [vgl. die „gzelockerten“ Elektronen 
J. Stark(*)]. In der Tat sind nämlich nur 
e Ionen solcher Elemente im Sichtbaren ge- 
ärbt, die nach der dargestellten Elektronenanord- 
ng 1 bis 9 Elektronen in der Zwischenschale 
esitzen (vgl. unter Ziffer 5). Absorption im 
Htraviolett müßte dann von den Elektronen 
erer „vollständiger“ Schalen erzeugt werden, 
deren Verschiebung in eine andere Bahn die 
Bere Energie h-v des Ultraviolett (ent- 
echend der größeren Frequenz v) erforder- 
Selbstverständlich ist keine scharfe Grenze 
schen Sichtbar und Ultraviolett zu ziehen, die 
iologischen Eigenschaften des Auges haben 
ürlich mit der Elektronenanordnung der Ele- 
nte nichts zu tun. Aber die kurzwelligen un- 
baren Strahlen sind von den’ sichtbaren 
urch die Größe ihrer quantenmäßigen Energie 
rschieden, ähnlich wie sich die verschiedenen 
bindungsstufen eines Elementes durch ihren 
mergieinhalt unterscheiden. Wenn hier 
schen der im Sichtbaren liegenden Farbe der 
n und der wechselnden Valenzbetätigung des 
reffenden Elementes Analogien behauptet 
erden — insofern beide auf der geringeren 
ndungsfestigkeit der Elektronen der unvoll- 
igen Zwischenschale beruhen sollen —, so 
ne- vollständige Übereinstimmung beider 
nschaften naturgemäß nicht zu erwarten. 
‚ Zusammenhang zwischen Färbung und Ver- 

werte, deren es einerseits zum Vorgang der 
i tabsorption, “andrerseits zur Bildung einer 
en Verbindungsstufe bedarf. Dasselbe leicht 
egliche Elektron, . das durch die geringe 
ntenmäßigo Energie des sichtbaren Lichtes 
regt, auf. ‚andre Quantenbahnen springt, 
gie auf eine Quantenbahn größerer Energie - 
also 
und Stickstoff oder Schwefel enthalten, 
indungsbildung entsteht aber durch die Ener- . 


lementen der großen Perioden. 9 
wird durch eine vergleichsweise kleine Energie- 
änderung vollständig vom Atom abgetrennt, so 
daß dieses, chemisch gesprochen, in eine andere 
Oxydationsstufe übergeht. Diese Energiewerte 
stehen so zueinander in ähnlicher Beziehung 
wie das Resonanzpotential und die Ionisierungs- 
spannung!) bei den Linienspektren der Metalle. 
Für den betrachteten Zusammenhang ist es 
offenbar nicht erheblich, wenn- auf Grund 
neuerer Untersuchungen vielfach angenommen 
wird, daß die betrachteten Tonen in Lösungen 
mit dem Lösungsmittel assoziiert. als Hydrate 
und Solvate auftreten. Die ähnliche Lage der 
Absorptionsstreifen bei Anwesenheit verschie- 
dener Anionen, in. verschiedenen Lésungs- 
mitteln, im festen kristallisierten Salz oder 
in den erstarrten, nicht kristallisierten Schmel- 
zen (Gläsern) zeigt, daß der Träger der Farbe 
in diesen Fällen das elementare Ion, das Zentral- 
atom [in -der Bezeichnungsweise der Werner- 
schen Koordinationslehre(11)] mit seinen beweg- 
lichen Elektronen der Zwischenschale ist. Die 
fremden Moleküle oder Molekülreste, die an dieses 
Ion in Hydraten und Solvaten angegliedert sein 
sollen, besitzen selber im allgemeinen keinen farb- 
gebenden Charakter; sie beeinflussen aber die 
auf die absorbierenden Elektronen des Zentral- 
atoms wirkenden Kräfte und rufen so, indem sie 
sich umlagern, die Farbänderungen hervor, die 
z. B. bei Änderung der Konzentration, der Disso- 
ziation, der Temperatur oder der Natur des 
Lösungsmittels entstehen können [vgl. die Schlüsse, 
die Hantzsch(1?) aus seinen Untersuchungen an 
organischen und anorganischen Komplexverbindun- 
gen gezogen hat]. Wo aber die verschiedenen Ver- 
bindungsformen desselben Elementarions wesent- 
lich verschiedene Absorptionsspektra besitzen, wird 
man fiir die Herkunft der Farbe nicht das be- 
wegliche Elektron der Zwischenschale in An- 
spruch nehmen. Unzweifelhaft nötigt der Bestand 
unserer Kenntnisse über die gefärbten Verbin- 
dungen zu der Annahme, daß leicht bewegliche 
Elektronen oft durch -die chemische Bindung von 
Elementaratomen zustande kommen, die keine 
Zwischenschale besitzen. Die Farbstoffe, die 
meist nur Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff 
sind da- 
für ein sehr naheliegendes Zeugnis. Aber die 
Gruppe der Färbungen, die von den Elementario- 
nen mit einer unvollständigen Zwischenschale be- 
dingt sind, hebt sich aus diesem Kreise deut- 
lich ab. 
Als gemeinsame Ursache der besonderen chemi- 
schen Eigenschaften der jeweils ersten Hälfte der 
großen Perioden sowie der Färbung ihrer Ionen 
nimmt die vorgetragene Vorstellung also leichter 
verschiebbare Elektronen an, die im elementaren 
1) Das sind diejenigen elektrisch gemessenen Ener- 
gien, die einem Elektron zugeführt werden müssen, 
um es auf die nächste Quantenbahn springen zu lassen 
bzw. um es ganz abzutrennen, also das Atom zu 
ionisieren. 
