








- zu der Annahme, 
und unerregten Atom. a von 2, bei den seltenen 
‚Erden vermutlich von 3 Elektronen umkreist 
werden. 
Die Übereinstimmung, die die magnetischen 
Eigenschaften und die Ionenfarbe im periodischen 
System zeigen (vgl. Ziffer 3 und Tafel 2), führt 
daß die beweglichen Elek- 
tronen der Zwischenschale auch für den Para- 
magnetismus verantwortlich sind, ‚wenn wir 
auch den Vorgang selbst heute noch nicht 
kennen. Noch weniger können wir darüber aus- 
sagen, wodurch die Elektronen der ferromag- 
netischen Metalle (Cr bis Ni) ausgezeichnet sind. 
Die, vorliegende Elektronenanordnung (Tafel 1) 
bringt diese wichtige Eigenschaft gar nicht zum 
Ausdruck: sie stellt auch nach Ansicht des Ver- 
fassers nur einen ersten Versuch dar und bedarf 
natürlich vielfach der Verfeinerung bzw. Ver- 
besserung. 
5. Im einzelnen gehen aus der umfangreichen 
Literatur!) folgende Tatsachen über die Farbe 
der Ionen im obigen Sinne hervor! 
Die Ionen der ersten 21 Elemente sind Farblok‘ 
einschließlich des dreiwertigen Sc-Ions. Ob das 
zweiwertige Titanion (Ti**) farblos, gelb oder 
braun ist, 
ren Gruppen zu verbinden und ist dann violett 
oder grün, Ti***’* kommt frei nur in geringer 
Menge vor; da es dann nach unserer Anordnung 
die 4 Elektronen der äußeren und der Zwischen- 
schale abgegeben hat, sollte es farblos sein. Die 
V, Or, Mn, Fe, Co, Ni und die zweiwertigen 
Cu-Ionen — die nach Tafel 1 alle eine unvoll- 
ständige Zwischenschale haben söllen — besitzen 
in der Tat meist ausgesprochene Farbe und starke 
Abbsorptionsstreifen im Sichtbaren; Ionen, die so 
hoch geladen sind, daß sie auch alle Elektronen 
der Zwischenschale abgegeben haben, sind frei 
nicht bekannt. 
CrO, wird Cr als positiv sechswertig, Mn als 
siebenwertig angenommen. 
Art müßten nach unserem Schema farblos sein. 
Über die Elektronenanordnung im Komplex ist 
aber vorläufig nichts Bestimmtes zu sagen. Die 
Farblosigkeit des wasserfreien festen Kupfer- 
sulfats ist ohne besondere Annahmen über den 
Bau des Moleküls nicht verständlich; daß da- 
gegen die blaue Farbe aller verdünnten Oupri- 
lösungen den hydratisierten Ionen zukommt, 
ordnet sich zwanglos den vorgetragenen Vorstel- 
lungen ein (vgl. oben). Das einwertige Kupferion, 
das nach obigem 10 Elektronen in der Zwischen- 
schale enthält, ist farblos?), ebenso sind es die Ionen 
1) Vor allem sind die Angaben aus Abeggs Hand- 
buch der anorganischen Chemie benutzt. Den Herren 
K. Arndt, ~H. Biltz, A, . Bucken, W.-Herz und 
J. Gadamer verdanke ich manche Anregung und viel- 
fache Hinweise auf neuere Arbeiten. 
_ *) Bekanntlich sind Salze des einwertigen Kupfers 
auch diamagnetisch, während Cuprisalze ‚ paramagne- 
_tisch sind (vgl. die in Ziffer 2 besprochene Analogie 
zwischen Farbe und Magnetismus). 
Taneniuren Die Elektronenordnnng in der “Blemen o 0. 
gilt als unsicher; Ti*** scheint sich‘ 
in Lösung stets weitgehend mit Wasser oder ande- 
In den komplexen MnO, und — 
Freie Jonen dieser 
Shere = Bis 




























aller Falpendes Elemente mit | 
schenschale vom Zink bis zum Rb und Sr, TI 
die dreiwertigen des Y und die Seren des. 
Zr, die auch die Elektronen der Zwischenschale 
abgegeben haben. Die folgenden Elemente be- 
ginuen wieder gefärbte Ionen zu besitzen, sowe 
Ionen überhaupt bekannt sind. 
scheint nur das Treimerlige Ion nachgewiese 
eilt das dreiwertige als braun, das a | 
- Über die Ionen von Ru.und Rh 
als grün. 
wenig bekannt, ihre Verbindungen“ sind I 
fach gerber die  zweiwertigen Pd-Ionen 
bindungen farbig. Die einwertigen "Silberi 
sind gerade wie die einwertigen ‘Kupferionen (mit 
der bereits vollständigen Zwischenschale) farblos, 
ebenso die Ionen der anschließenden Elemente R = 
In, Sn, Sb, Te, J; Cs und Ba. 
- Es folgen nun die seltenen Erden a de 
Ordnungszahlen 57-72. Ihrer besonders große: 
chemischen Ähnlichkeit gr werden. si 
nach R. J. Meyer(4®) in 
nämlich der °3. Gruppe dest 
Systems vereinigt, mit Ausnahme — 
(58), das in die vierte Ses 
wird. Da sie im 
ordnung der en besonders der Zwi 
schale, verfrüht. Sie müßten vor allem dem 
dischen Verlauf einzelner physikalischer un. 
mischer Eigenschaften der Erden Rechnun 
gen, die‘ besonders seit den Untersuchu 
Meyers (45) und seiner Schüler bekannt sind. J 
falls darf man den Erden nicht einfach — 
gleichmaBig wachsende Elektronenzahl - einer 
zigen „unvollständigen“ Zwischenschale zuordne 
Dafür spricht auch die Ionenfarbe. Den en 
ah re und. er dep a di 
gen La-Ions (57), RET der des Toe 
Ions, die ebenfalls noch keine Zwischen 
außerdem hesindliesen: pecans far) 
Erden die Farbe gefärbter er 
Erlass in auffallender Weise(*). 
zahl "3. ER, ‘laments Ta usy 
zum Pt ean end den un en V 

