214 
Kobalt (Co). 
Wir 

werden nachher een en, 
die Reihenfolge des periodischen Systems tief in 
der Natur des Atoms begründet ist. 
Im neutralen Atom ist jeder Kern von soviel 
Elektronen umgeben, wie seine Nummer z an- 
also der H-Kern von .1 Elektron, 
gibt, 
He-Kern von 2.Elektronen usw. 
tron, 
Fehlt ein 
so überwiegt die positive Kernladung und 
der 
Elek- 
durch 

erklärt 

Erscheinungen der Elektrolyse d die Hypotheas £ 
gestellt, daß nicht nur die Materie, sondern 
die Elektrizität atomistisch konstituiert Er 
sich , ja 
das bekannte Faradaysche Gesetz, daß ches 
äquivalente Mengen bei 
dieselbe Elektrizitätsmenge transportieren. 
auch 
der Elektrolyse im 









ohne 

"Di 






















man hat ein einwertiges positives Ion. Ist €in  Entdeckung der Kathodenstrahlen und später 
Elektron mehr da, als die Zahl z beträgt, so hat Strahlen radioaktiver Substanzen ermöglicht 
| o I I IM ‘IV aay, VI VI 
a b a’ ch a b a b a b a b a I 
ses 
2He | 3Li 4 Be 5B 66 7N so 9F 
1,008] 3,99 | 6,94 BIN, 2 11,0-) 12,00 14,01 - 16,00 19,0 
[10 Ne |11Na 12 Me 13 Al 14 Si 15 P 16 8 17 01 
20,2. | 23,00 24,32 27,1 28,3 31,04 32,07 35,46 ee 
SAN IEH 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 
39,88 | 39,10 40,07 44,1 48,1 BLO 02.5902 54,93 55,84 58,97 58 
29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se | 35 Br RT: 
= 63,57 65,37 6996| 725 74,96 79,2 79,92 | ps 
__ | 86 Kr |387 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 — 44Ru 45Rh46Pd — 
82,92 | 85,45 87,63 88,7 90,6 93,5  — | 96,0 =: - 101,7 102,9 106,7 
ice 47 Ag| - 48Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 J ea 
107,88 112,40}- 114,8 118,7 120,2 197,5 126,92 
54X | 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61— 62Sm 63Eu 64Gd 
— | 130,2 |132,81 137,37 ° 139,0 140,25140,6 144,3 — 150,4 1530 157,3 
65 Th 66 Dy 67 Ho 68Er 69Tu 70 Ad 71 Lu a —| 
159,2 163,5 163,5 167,7 168,5 173,8 175,0 — 
23 NT AW Be 7608- Wr 78Pt 
181,5 184,0 = | 190,9 198,1 195,2. ® 
zs 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po | 85 — = 
1972 200,6 204,0 207,10 208,0 (210,0) — 
186 Em) 87 — 88 Ra 89 Ac ‘90Th ı [91 By 2 
(223,0) 226,4 (227) 232,4 123,4 238,5 
Fig. 1. Das periodische System der Elemente mit Atomnummern und Atomgewichten. 
‘man ein einwertiges negatives Ion. In derselben 
Weise können zwei- und mehrwertige positive und 
negative Ionen entstehen. So ist z. B. das. 
Ti+ -Ion nichts als der nackte H-Kern, das 
Het+-Ton der nackte He-Kern, den wir so- 
gleich in den a-Strahlen wiederfinden werden. _ 
+4 

+ 
9) 
Fig. 2. Kathodenstrahlen im elektrischen Felde. © 
Die Atomistik der Blektrizität. 
Ehe wir nun den Entwurf des Systems der 
Atome in allen Einzelheiten ausgestalten, wird es 
an der Zeit sein, die Behauptungen zu begründen. 
[0] 
I, 
\ 
- lenkt, als bestände es aus einzelnen negativ 
bei der Elektrolyse, nämlich 












* 
den Beare der. | Heben tee Hypotheses: We 7 
man z. B. ein Kathodenstrahlbündel in ein ‚elek 
trisches Feld bringt, so wird es gerade so abge 
ladenen, trägen Teilchen. Die Fig. 2 zeigt | 
rakurarles, Glasrohr mit der Anode A und ı 
Kathode K; von dieser. ‚schen die ‚Kathoden 
strahlen aus und- passieren den Zwischenra 
zwischen zwei geladenen Kondensatorplatt 
durch die sie abgelenkt werden. Durch Kom 
nation der elektrischen mit einer magnetisch 
Ablenkung‘ kann man die Geschwindigkeit. und. 
das Verhältnis -von Ladung und Masse e/m be- 
stimmen(t). Dieses- fand sich. vielmals größer 
> 
3.6: 1017 F, S.E. pro gs : 
macht man nun mor „Päheliegende Annahme, da 
= rat, 
