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das Elektron von einer Bahn in eine andere über- 
springt, so wird dabei entweder Energie ver- 
braucht oder abgegeben; im ersteren Falle wird 
Licht absorbiert, im zweiten emittiert. Über das 
Gesetz dieser Emission und Absorption hat Bohr 
eine Hypothese aufgestellt, die der Planckschen 
Quantentheorie der Strahlung entlehnt ist. Bei 
jedem Sprunge von einer Bahn von größerer 
Energie zu einer von kleinerer soll eine mono- 
chromatische (einfarbige) Strahlung emittiert 
werden, deren Schwingungszahl mit A multipli- 
ziert gleich der Energiedifferenz W ist: 
hv = W. 
Auf diese Weise erhält man quantitativ exakt 
das Gesetz. der Emission des H-Atoms, nämlich 
die bekannte Serie (2°), die Figur 21 an 
zwei , !Sternaufnahmen (28) zeigt. Hier 
sieht man die Linien dieser Serie eingerahmt 
von je zwei Vergleichsspektren; man erkennt 
ohne weiteres die gesetzmäßige Aufeinanderfolge 
der Linien und ihre Häufung im Ultra- 
violetten, die Seriengrenze. Die folgende Tabelle 









Fig. 21. 
Linie m Berechnet | Beobachtet | Differenz - 
Ha 3 6564,96 6564,97 0,0 
HB 4 4862,93 | 4862,93 0,0 
Hy 5 4341,90 4342,00 +0,1 
Hd 6 4103,10 4103,11- 0,0 
He 7 3971,40 3971,40 . 0,0 
HE2230 2:8 3890,30 3890,30 — 0,0 
Hn 9 3836,70 3836,80 +01 
HO 10 3799,20 3799,20 0,0 
Hı 11 3771,90 3771,90 0,0 
Hx 12, 3751,40 - 3751,30 — 0,1 
HA 13° 3735,60 3735,30 | — 0,3 
Hu 14 3723,20 3722,80 — 0,4 
Hv 15) 8713,20 3712,90 | — 0,8 
Vergleich der bereehneten und beobachteten 
» Wellenlängen der Balmerschen Serie. 
veranschaulicht die Genauigkeit, mit der die Wel- 
‘Jenlängen dieser Serie durch die zuerst von Bal- 
"mer empirisch gefundene, jetzt von Bohr theore- 
"tisch begründete Formel dargestellt werden. 
Aber noch unzählige Feinheiten des H-Spektrums, 
wie die, zarten: Trabanten der Hauptlinien (27), 
‘die Aufspaltung im elektrischen Felde (28) usw. 
‘werden durch die Bohrsche Theorie quantitativ 
eek art 
Hz 5: 
Bon: Das Atom. Re Es: Di 
das Quantengesetz zusammen: 
Wasserstoff-Sternspektren (Balmersche Serie). is 
gibt sich zu klein (60 kg-Kal, gegen den gemesse 
a i aM or? 
Lhrlich steht es mnie ‘dem ‘Het- Spake 
die Hauptserie desselben hielt man früher fü. 
eine Nebenserie des Wasserstoffes wegen ihres 
analogen Aufbaus. 
Auch über. das neutrale He- Atom hat man. nich 
bestimmte Vorstellungen gemacht; Fig. 20 zeigt 
das Modell von Bohr, wo beide Elektronen auf ° 
demselben Kreise symmetrisch umlaufen, und das 
Modell von Lande (2%), wo sie verschiedene kreis-  ~ 
ähnliche Bahnen durchlaufen, deren innere von ~ 
der äußeren exzentrisch zur Seite gedrängt wink oe 
Letzteres Modell gibt das sichtbare Spektrum 7 
recht gut wieder, aber es versagt in einem Punkte im 
nämlich der Ionisierungsenergie. Das ist die Ar- — 
beit, die nötig ist, um dem Atom ein Elektron 
ganz zu entreißen; also eine Größe, die für die | 
Kosselsche Auffassung der chemischen Bindung _ 
fundamental ist. Sie ist gewissermaßen die a 
Energiedifferenz der im Unendlichen lecon 
Quantenbahn gegen die erste und hangt daher mit 
der ultravioletten Grenze des Spektrums durch 





































UL EN: En 
ESSN RST ee a 
ar TB meer BR ttiti? 
~— 
wo v die Grenzfrequenz ist. Diese Abtrennungs- — 
energie J haben Franck. und Hertz (8°) direkt zu 
messen gelehrt, indem sie die Atome mit Elektro- 
nen bombardieren und beobachten, bei welcher 
Geschwindigkeit die Elektronen das Atom zer- 
trümmern und dabei ihre Energie einbüßen. So- 
wohl das Bohrsche wie das Landésche Modell für 
He lieferte Werte von J, die mit den. Messung 
ergebnissen schwer vereinbar sind, 
Die durch das Gesetz J=hv statuierte Be 
ziehung zwischen optischen und elektrischen 
Größen ist aber sonst überall gut bestätigt wor 
den. Fig. 22 zeigt die Spektren ~ der Alkali- — 
metalle Na und K, auf der man. die Grenze 
der Serie, deren vin dieses Gesetz ein- 
geht, erkennen kann. Auch über die 
Molekelbildung hat man sich bestimmte Vor 
stellungen gemacht; so hat Bohr ein Ho-M 
dell (4°) vorgeschlagen, bei dem die beiden Elek- 
tronen auf einem äquatoriellen Ringe zwischen den - 
beiden Kernen kreisen (Fig.20). Debye (®!) hat ge 
zeigt, daß dieses Modell den richtigen Verlauf d > 
Brechungsindex vom H>-Gas liefert, aber di 4 
aus berechnete Dissoziationswärme HB-2H er 
nen Wert von etwa 80 bis 100 kg-Kal.). Aue! 
‚müßte, eine ‚solche Molekel paramagnetisch. se 
‘i 
