





































eVect nun in der Tat für die Komik ein 
Fe eeanialos Problem vor, von dessen allge- 
h sind in letzter Zeit einige viel versprechende 
nsätze dazu gemacht worden, die vielleicht den 
Ausgangspunkt des letzten, vierten Abschnitts der 
Affinitätslehre bilden werden. Darüber will ich 
hier kurz berichten. : 
Die Bindungsenergie zweiatomiger Molekeln. 
Die Wärmetönung beim absoluten Null- 
_ punkte Q» kann man auch definieren als Diffe- 
renz der potentiellen Energie!) der getrennten 
Atome A und B gegen die Molekel AB, oder als 
die Arbeit,’ die man aufwenden muß, um die 
olekel- in die Atome A und B zu zerreißen 
(natürlich multipliziert mit der Zahl N der 
Atome im Mol). Um sie zu berechnen, muß man 
also die Anziehungskräfte kennen, mit denen die 
Atome A und B aufeinander wirken. Leider ist 
u 
schränkt; nur in einem Falle haben wir nähere 
© Kenntnis über die Natur der Atomkräfte, und 
zwar bei denjenigen Substanzen, deren Molekeln 
= leicht in Ionen spaltbar sind. Man nennt diese 
Verbindungen nach Abegg (5) heteropolar; Bei- 
spiele dafür sind die Salze vom Typus NaCl, die 
die Ionen Nat und Öl zerfallen, oder die zu- 
örigen Säuren wie HCl, bei deren Zerfall 
att des Metallions das H+ ne Verbindun- 
gen, die nicht diesen elektropolaren Charakter 
ben, heißen homöopolar; typische Vertreter 
dieser Art sind die elementaren Gase He, No, 
Os, Cl, usw. oder Verbindungen wie BrJ, deren 
Bestandteile einander gleich oder äußerst ähn- 
lich sind. Welcher Art die Kräfte sind, die die 
homöopolaren . Verbindungen zusammenhalten, 
darüber hat man kaum mehr als Vermutungen. 
Dagegen liegt es. nahe, anzunehmen, daß die 
Kräfte zwischen den Komponenten einer hetero- 
olaren Verbindung elektrischer Natur sind. 
Kossel?2) (6) hat diesen Gedanken systematisch 
durchgeführt und nachgewiesen, daß ein großer 
Teil der anorganischen Chemie dadurch physika- 
3 ch verständlich wird. 
Die grundlegende Hypothese ist 1 die, daß 
die heteropolaren Molekeln eigentlich ,,lonenver- 
bindungen“ sind, d. h. sie entstehen durch zwei 
ufeinander Holgende Vorgänge: Zuerst tauschen 
Lus und werden dadurch zu Ionen, sodann ziehen 
) eae Energie und Arbeitsbetrige 
rechnen wir als” Größen derselben Art und messen sie 
_kg-cal., wobei die mechanischen Größen durch 
vision mit dem Wärmeäquivalent umzurechnen sind. 
2) Kossel hat über seine Theorie kürzlich in dieser 
itschrift Bericht erstattet, in dem Aufsatze: Uber. 
Pee Natur der Valenzkriifte. Die Natur- 
et eS. - 909; 1919, 
einer Lösung wir noch weit entfernt sind. 
aber unser Wissen über diese Kräfte sehr be- — 
-Ionenladung sei e. 
- verläuft. | 
e neutralen Atome ein Elektron (oder mehrere) © 
mn: Die Brücke zwischen Chemi und Physik. EN 375 
sich diese Ionen wegen ihrer entgegengesetzten 
Ladungen nach dem Coulombschen Gesetze der 
Elektrostatik an und lagern sich aneinander. 
Nur dieser zweite Vorgang wird also mit be- 
kannten physikalischen Kräften gedeutet; der 
erste ist vorläufig theoretisch nur in den wenigen 
Ausnahmefällen faßbar, wo man ein gut fundier- 
tes Atommodell zur Verfügung hat!) (wie beim 
neutralen H-Atom und dem Het-Ion). Wir wollen 
nun annehmen, daß als Ausgangsmaterial 1 Mol 
positive Ionen, etwa H+, und 1 Mol negative 
Ionen, etwa Cl”, beide Artem in unendlicher Ver- 
dünnung (als ,,lonengase“), gegeben seien und 
wollen die Wärmetönung bei der Vereinigung 
dieser zu 1 Mol Molekeln (HCl-Gas) auf Grund 
der Kosselschen Hypothese berechnen. Um das 
Anziehungsgesetz zu veranschaulichen, denken 
wir uns etwa das Cl -Ion festgehalten und ent- 
werfen ein Diagramm (Fig. 1), in dem die Ent- 

Zur Veranschaulichung des Anziehungsgesetzes 
e? 
Dez 37 r> 1. 
Fig. 1. 
fernung r des H+-Ions vom Cl -Ion die Abszisse 
und die potentielle Energie » der elektrischen 
Anziehung zwischen beiden die Ordinate ist. Die 
Nach dem Coulombschen Ge- 
setze wird @ durch die gleichseitige Hyperbel 
(8 

C= a = 
dargestellt, die ganz unterhalb der Abszissenachse 
Man kann sich die Wirkung dieser 
potentiellen Energie dadurch klar machen, dab 
man sich das Ht-Ion als unendlich- kleine 
Kugel vorstellt, die auf der g-Hyperbel wie auf 
einer Rutschbahn rollt; dann wird die Kugel 
offenbar auf das Cl—-Ion zu rollen, bis sie durch 
dessen Volumen aufgehalten wird. Ist dieses 
eine Kugel vom Radius ro, so entspricht ihm in 
unserer Figur eine Parallele zur Achse r = (0, im 
Abstande ro, die das rollende H*+-Ion nicht über- 
schreiten darf; es wird daher im Schnittpunkt 
dieser Geraden mit der Hyperbel liegen bleiben, 
und die Ordinate dieses Punktes @, ist die bei 
1) Vgl. das unten im Abschnitt 6 Gesagte. 



