



O18. 078 vie te - Born: Die Brücke zwis 
etwas geschieht; 
Prozesses muß sich additiv aus den entsprechen- 
den U-Werten zusammensetzen (9). Betrachten 
wir z. B: die Umsetzung = 
NaCl Fr KT EN I IK NIT Ser 
so kann man diese so vorgenommen denken; 
Zunächst werden je 1 Mol der festen Kristalle 
NaCl und KJ in ihre freien Ionen Nat, K+t,Cl-, 
J—zerlegt, wozu die Arbeit Uyacy + Urs aufgewandt 
werden muß; aus den freien Ionen Nat, Kt, Cl-, 
J- werden dann je 1 Mol der Kristalle NaJ 
und KCl aufgebaut, wobei die Energie 
Uxas + Uxcı frei wird. Die im ganzen frei 
werdende Wärme, die meßbare Wärmetönung, ist 
also 
Q = Uyas+ Urci — Una — Uns. - (6 
Die Priifung der Theorie auf diesem Wege ist 
nur möglich, wenn sowohl die U-Werte, als auch 
der Wert von Q recht genau bekannt sind; denn 
die Summen Uns +Uge und Uyxacı TUK 
sind nahezu gleich, ihre Differenz also durch die 
Ungenauigkeiten der U-Werte relativ stark be- 
lastet. Berechnet man die Q-Werte aus den Bil- 
dungswärmen der einzelnen Kristalle, wie ich zu- 
erst versucht habe (9), so werden diese aus dem- 
selben Grunde sehr ungenau. Herr Fajans (10) 
DE 
ror 
ji hae) 
: 75000 20000 
; Fig. 5. 
hat eine wesentliche Verbesserung der Genauig- 
keit von Q dadurch erreicht, daß er @ auf dem 
Umwege über die Lösungswärmen berechnet hat, 
die sich scharf bestimmen lassen. Man denke 
sich die Verwandlung von NaCl und KJ in NaJ 
und KC] so vorgenommen: Zunächst werden die 
Salze NaCl und KJ in viel Wasser aufgelöst, 
wobei die Lösungswärme (pro Mol) Zxacı + UKs 
frei wird. 
ständig dissoziiert, die Ionen Nat, Kt, Cl-, J— voll- 
kommen frei; die Auflösung der’ beiden Salze 
KCl und NaJ würde also genau dieselbe Lösung 
geben, wobei die 
würde. Schafft man also die Ionen aus der 
Lösung heraus und setzt sie zu den Kristallen 
KCl und NaJ zusammen, so muß man die 
Energie — (Zgcı + ZyaJ) aufwenden. Bei der 
Ver wandlung des einen Salzpaares in das andere- 
auf dem Umwege über die. Lösung wird also im 
ganzen die Wärme 
Q = Imat+ Lea — Lect Las «+ AN 
frei. Mit Hilfe dieser Formel (17) hat. Herr 
-Fajans © aus den bekannten Lösungswärmen be- 
rechnet und mit dem theoretischen Werte (16), 
der aus der Gittertheorie stammt, verglichen. 
Die folgende Tabelle zeigt das Ergebnis: 
ET 
n Chemie und 
die Wärmetönung eines solchen 
_ Theorie weiter zu verfolgen. 
- Stufe der Entwicklung wie die eben dargestellte 3 
Diehte 
eee ultraviolet 
DEE. 7. 

25 000 
Balmersche Wasserstoffserie. 
In der Lösung sind die Salze voll- 
Wärme Lxkcı + LnaJ frei 
gegen die ae lie 
: kannte ln Serie des Wasserstoffs i 
wo K = = 3,291; 
; an, Konstante und: m = a ei ist. 

_ Tabelle 1. 































a ; Q aus” der 
eaktion Gittertheorie — 
KCl + LiBr = KBr+ TiC] 
KO + lad. = KI. FC 
KC1+ NaBr= KBr-+ NaCl 
KOl+NaJ =KJ + NaCl 
Die . Übereinstimmung ermutigt dazu, 
6. Die Ionisierungsenergie der positiven Tone: 
Dann wird es aber notwendig, außer der Ione 
vereinigung auch noch den Prozeß der Ione 
bildung näher zu nntersuchen. Die Theorie ‘des — 
Vorgangs der Elektronenabspaltung, also d 
Bildung positiver Ionen, steht etwa auf derselb 
Theorie der Ionenvereinigung. Wie bei dieser — 
die Vereinigungswärme U nicht vollständig. aus. 
den Eigenschaften der Atome oder Ionen er- 
schlossen werden konnte, sondern Messungen ‘der | 
und der Kompressibilität herangezogen 
werden mußten, so kann man auch (bis auf 
wenige “Ausnahmefälle) die Abtrennungsarbeit 
sie auf optische a 
eine hohe Genauigkeit zulassen. Dieser fr 
mentale Zusammenhang ist durch die — 
suchungen von Franck und Hertz (11) zu T 
gefördert worden und beruht theoretisch auf d 
Vorstellungen. über: die Bean, der A 
horchen: ee ay 
Vn = Veo 4 oe ae 2 os 
dabei ist n die Amy der Serienlinie und 4 
nähert. 
No an. 
et 
Vn = Noo — 
. 1045 sec 
N“ : 
die ‚sogenannte 

