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Daraus läßt sich, da die Wanderungsgeschwindig- 
keiten un und vy bekannt, 4, em und ec ge- 
messen sind, die Beweglichkeit Uprotein berech- 
nen. Wir haben dies mit Sven Oden durch- 
geführt, und die folgende Fig. 5 zeigt den An- 
stieg der Proteinionenbeweglichkeit mit steigen- 
der Proteinnormalitat bis zu einem Maximum. 
Das ‚höchstwertige positive Proteinion hätte also 
bei Serumalbumin ein reziproke Ohm. 
Versuche mit J. Matula zur Bestimmung der 
Proteinionenbeweglichkeit mittels aus Eiweißsal- 
zen aufgebauten Ketten ergaben die gleiche Grö- 
fenordnung für u, Die Bindung an das Eiweiß 
folgt bei verschieden starken Säuren oder Laugen 
der Reihenfolge ihrer Stärke, doch sind bei den 



Säuren zum Unterschiede von den Basen die 
40 
30 
20 
70 
——> Profeinnormaliiat 
5 70 10x70 
Fig. 5. Der Anstieg der Proteinionenbeweglichkeit mit 
steigender Proteinnormalität. « 
physikalisch-chemischen Eigenschaften der Pro- 
teinsalze — vor allem Viskosität, optische Dre- 
hung und Alkoholfällbarkeit — nicht lediglich von 
der Stärke der Säuren bestimmt, worauf hier 
nicht näher eingegangen werden soll. 
IV. 
Die bisherigen Ausführungen sind auf Beob- 
achtungen an wasserlöslichen Eiweißkörpern ge- 
gründet, vor allem dem Albumin und Glutin. 
Eine |besondere Gruppe stellen gewisse wasser- 
unlöliche Proteine dar, die mit Säuren und Basen 
lösliehe Salze bilden. Hierher gehören die Glo- 
buline, ferner Fibrin, Kasein sowie einige de- 
naturierte Albumine, wie das in der Hitze koagu- 
lierte Albumin und das sogenannte Acidalbumin. 
Wir wählen daraus für die folgenden Darlegun- 
gen das in Jüngster Zeit näher studierte Kasein. 
Kasein ist unter den gegenwärtig untersuch- 
ten Eiweißkörpern am reichsten an sauren, Va- 
lenzen, es vermag maximal mehr als das Doppelte 
der von Albumin aufgenommenen Laugenmenge 
zu binden. Die Bindung ist anfangs eine voll- 
ständige (Fig. 6), die Bindungskurve verläuft 
zunächst linear unter 45°, dann folgt ein knick- 
artiger Übergang zu verlangsamter Bindung mit 
steigendem Laugenzusatz, wobei es erst im Über- 
schusse der Base zur Eröffnung weiterer saurer 
Valenzen kommt. Die nähere Untersuchung er- 
gibt eine interessante Salzbildung in niederen 
Laugenkonzentrationen. 
Wir wollen der besseren Übersicht halber von 
der folgenden Erfahrung ausgehen. Wird reines 
Kasein im Überschuß mit 100 cm? einer 0,01 n 

























Natronlauge bei 20° © geschüttelt, so gehen da- 
von rund 2 Gramm in Lösung, die leicht opal 
siert aber vollkommen stabil ist. Ihr H-Ionen- 
Gehalt liegt nahe dem Neutralpunkt bei 10°. 
Man kann diese Lösung bis auf die Hälfte mit 
0,01n Natronlauge verdünnen, so daß auf ein 
Gramm Kasein ein Milligrammaquivalent NaOH ~ 
entfällt, ohne daß sich die Reaktion praktisch — 
vom Neutralpunkt entfernt. Diese somit hab 
mit Kasein gesättigte Lösung, wir wollen sie 
',, Kaseinat I“ bezeichnen, Rn sich wie ‚das Neu- © 
tralsalz einer starken Säure. Auch in hoch- — 
gradiger Verdünnung ist keine stärkere Hydro- 
lyse mittels H-Ionen-Messung- nachweisbar. Wir — 
können also auch in hohen Verdünnungen — 









Fig. 6. Verlauf der Bindung einer konstanten Menge 
Kasein durch Zusatz von Lauge. 
(V Liter) ihre Äquivalentleitfähigkeit Ay direkt 
bestimmen und aus der Ay-Kurve den Wert i, 2 
extrapolieren (Fig. 7, D. Aus der Summe de 3 
Ionenbeweglichkeiten na + UKaseinat = Ay Er 
gab sich die Beweglichkeit des Kaseinat (1)-Ion 
bei 25° mit 32,5 reziproken Ohm. — 
GO 








40 7 
7 
800400 200 700 
Fig. 7. 

Leitfähigkeitskurve einer halb (I) und ei 
maximal (Il) mit Kasein’ gesättigten Lösung. + 
Abszisse: Konzentration. ee 
Ordinate: Aquiyalente Leitfähigkeit. 
In der gleichen Weise wie das Natriumkasei- 
nat können wir das Kalium- und Ammoniur 
kaseinat herstellen und uns überzeugen, daß 
Leitfahigkeitskurven der beiden letzteren s 
decken, entsprechend der gleichen Wanderung 
geschwindigkeit der beiden Metallionen ur u 
UNH, Bestimmen wir andererseits die Differe 
der Leitfähigkeiten 4,, in höchster Verdünnun 
von Kalium- und Natriumkaseinat, so finden 
UK—UNa = 23,5 gleich dem Werte, den alle Neu- 
tralsalze dieser Alkalimetalle aufweisen. a 
