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die Loschmidtsche Zahl Z pro Mol. Das Gewicht 
1 ; 
eines H-Atoms wird daher H= 7, g. Indem wir 
die beiden Ausdrücke für das Gewicht eines 
NaCl-Elementarwiirfels gleichsetzen, folgt: 
BB d ge) 
2 60,6.10 2 

2,162 a 
Hieraus folgt 
Über die Bedeutung der Röntgenstrahlen für die Erforschung des Atombaus. 
Von W. Kossel, München. : 
Das allgemeine Interesse, das die Entdeckung 
der Rontgenstrahlen auf sich zog, war dadurch 
erregt, daß man plötzlich fähig war, durch Ma- 
terie hindurchzuschauen und zu sehen, was sie 
in ihrem Inneren enthielt. In den letzten Jahren 
haben wir gelernt, diese Fahigkeit noch nach 
einer ganz neuen Seite hin auszunutzen: die Rönt- 
genstrahlen haben begonnen, uns auch iiber das 
Innere des Atoms Auskunft zu geben, während 
die Vorgänge des sichtbaren Lichtes und der 
Chemie sich nur an der Atomoberfläche abspie- 
len. Wir. verdanken diese neuen Gedankenwege 
vor allem der Entdeckung von Laue und der 
Theorie von Bohr. 5 
Daß die Röntgenstrahlerscheinungen sich 
zumeist in einer Gegend der Atome abspielen, die 
von deren gewöhnlichen oberflächlichen Verände- 
rungen nicht erreicht wird, war bald zu erken- 
nen. Die Lenardschen Untersuchungen hatten 
gezeigt, daß die Kathodenstrahlen tief ins Atom- 
innere eindringen. Von den so durchschossenen 
Atomen ging die neue Röntgensche Strahlung 
aus. Lenard hatte weiter gefunden, daß die 
Bremsung der Kathodenstrahlen im Atominneren 
von dem speziellen physikalischen und: chemischen 
Charakter der Atomart gar nicht ‘abhange, son- 
dern nur von ihrer Masse. Was wir als Ober- 
flächeneigenschaften ansehen, spielte keine Rolle. 
Genau so hielten es die Röntgenstrahlen. Wie 
sehr man auch die Untersuchungsmethoden ver- 
schärfte: es fand sich keine Andeutung, daß je- 
mals das Verhalten eines Atoms im Röntgenlicht 
von seiner chemischen Bindung abhängig sei. 
Dies zeigte sich besonders eindringlich, als durch 
die Lauesche Entdeckung die Aufnahme der 
Röntgenlinienspektren möglich geworden war, die 
die von den raschen Kathodenstrahlen getroffe- 
nen Atome aussenden. Jedes Element gab ein 
charakteristisches Spektrum aus scharfen Linien‘), 
wie man es von den tausendmal größeren Wellen- 
Jängen des Lichtes her kannte. Der Bau dieser 
Spektren aber war von Element zu Element der- 
selbe, nur ihre Lage rückte mit wachsendem 
Atomgewicht stetig zu kürzeren Wellenlängen. 
Die Lage dieser Linien zeigte nicht den minde- 
4) 8. den Bericht von M. Siegbahn, 
schaften V, 1917, S. 513 u. 528. 
Naturwissen- 
| Kossel: Über die Bedeutung der Röntgenstrahlen für die Erforschung des Atombaus. Be: 













































18senscha 
de 
d = 2,814 10° Sem. 
Für die ‘Spaltflache von Kalkspat fand. Siegba 
3,029.10-8 cm. 
Von dieser Größenordnung sind alle bishal 
gemessenen Gitterkonstanten anderer Kristalle. 
Bei sehr genauen Messungen, wie wir sie ‚Sieg- 
bahn verdanken, wird bereits die Wärmeansd 
nung der Gitter,,konstante“ bemerkbar. _ ; 
sten Unterschied, ob man ein Metall etwa als 
reines Element oder in chemischer Verbindung‘ 
untersuchte: von den äußeren Verhältnissen, in 
denen sich das Atom befindet, scheinen diese 
raschen Schwingungsarten nicht im mindesten be- 
rührt zu werden. Durch alles war der Schluß 
nahegelegt, daß wir in den Röntgenspektren eine 
Äußerung des Atominneren zu sehen haben, einer 
Tiefe, in die äußere Kräfte nur schwer ein- 
dringen und in der alle Atome der verschiedenen 
Elemente gleichartig gebaut sind. 5 
Den Weg zu ihrer theoretischen Dont nee 

die Bohrsche Atomtheorie gebahnt. Ihre Grund- 
züge sind in dieser Zeitschrift schon öfters 
besprochen worden!) — fiir den heutigen Uber- 
blick brauchen wir deshalb nur ganz kurz dara a 
zu erinnern. a 
Das Rutherford- Bohr Modell re be- 
kanntlich vor: Ds 
Die Z Elektron: he das Element der Ord- 
nungsziffer Z im periodischen System um einen 
Z-fach positiv geladenen Kern versammelt hält, 
sollen sieh bei ihrer Planetenbewegung nur auf 
solchen Bahnen dauernd aufhalten dürfen, fü 
die ein von der Quantentheorie vorgeschriebener 
Impulsintegralausdruck ganzzahlig ist. Für die 
von Bohr zuerst angesetzten Kreisbahnen ist die- 
ser Ausdruck einfach gleich dem Impulsmoment: 
Bewegungsgröße mv X Bahnradiug r, multipli- 
ziert mit der Konstanten 2”, und die Bedinsu 
ist, daß dieser Ausdruck ein ganzes Vielfaches 
der Planckschen Quantenkonstante h sei: 
DEE INO —— rh 
oder das Impulsmoment: mvr=n a4 
Die so ausgezeichneten Bahnen sollten - ‚elek 
trostatisch und mechanisch normal, also nach der 
gewohnten Himmelsmechanik berechenbar, Y 
von der elektrodynamisch vorgeschriebenen Aus- 
strahlung mit der Umlaufsfrequenz befreit sein. 
Diese Ausstrahlung würde dazu führen, daß das 
bewegte Elektron, indem es seine Energie vel 
liert, immer mehr und mehr gegen den Kern 
fällt. -Nach dem angegebenen Impulsans: 
1) S. außer dem erwähnten Bericht: von Siegb 
z. B. die Berichte von F. Reiche und P. es 
Planck-Heft 1918 (VI, Heft 17). 
